【高效备课】2024人教新版九上化学--第5单元 科学探究 质量守恒定律（教学设计）

中小学教育资源及组卷应用平台 【2024人教新版九上化学高效完全备课】（教学设计） 第五单元 化学反应的定量关系 科学探究 质量守恒定律 教学设计　　 教学目标: 1.通过科学探究,理解质量守恒定律。 2.通过列举具体的化学变化的事实,并对化学反应前后物质的质量关系进行猜想,建构出如何针对探究问题进行猜想并论证猜想的合理性的思维模型。 教学重点:通过实验探究正确理解质量守恒定律。 教学难点: 1.能正确说明常见化学反应中反应物和生成物的质量关系。 2.能从微观的角度正确解释质量守恒定律。 教学用具:铜粉、硫酸铜溶液、铁丝、碳酸钠、盐酸、镁条、陶土网、坩埚钳、锥形瓶、试管、橡胶塞、玻璃导管、烧杯、托盘天平、酒精灯、火柴、镊子、气球、多媒体。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 环节一　情境导入　提出问题 【播放】 改编视频《狄仁杰的迷惑》。 【提问】 蜡烛燃烧后质量为什么会减少,铁生锈后质量为什么会增加 当物质发生化学反应生成新物质时,反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较,存在什么关系 观看。 通过观看视频提出探究问题,能激发学生的探究兴趣。 环节二　作出猜想　初步论证 请同学们对上述问题作出猜想,并寻找证据进行初步的论证。 【提示】 猜想的证据可以从两个角度寻找:事实依据(如物质的颜色、气味、性质等客观事实)和理论依据(如化学反应的实质)。 【过渡】 如何进一步为我们的猜想寻找科学的证据呢 解决这个问题最好的方法就是进行实验,对反应前后物质的总质量进行称量。 小组讨论、集中交流: 猜想1:生成物的质量总和大于反应物的质量总和,依据铁生锈后质量增加。 猜想2:生成物的质量总和小于反应物的质量总和,依据蜡烛燃烧后质量减少。 猜想3:生成物的质量总和等于反应物的质量总和,依据化学反应的微观实质,即化学反应中分子分解为原子,原子重新组合。 经历作出猜想并论证猜想的过程,让学生学会科学地猜想。 产生认知冲突:有些化学反应前后质量有变化,但理论上的分析却是反应前后质量不变,进一步激起学生的探究欲望。 环节三　实验验证　寻找证据 【演示】 铜与氧气反应前后质量的测定实验。 【提问】 (1)什么现象证明铜与氧气发生了化学变化 (2)前后两次称量的结果是否相同 如果相同,是否能说明参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量 (3)装置中小气球的作用及气球变化的原因是什么 【过渡】 一个实验的结果和证据不足以说明问题,请同学们动手亲自完成下一个实验。 实验前提出以下几个问题: (1)什么现象能证明铁与硫酸铜溶液发生了化学反应 (2)前后两次称量的结果是否相同 如果相同,是否能说明参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量 【巡视指导学生实验】 【小结】 大量实验证明,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫作质量守恒定律。 观察、思考、讨论交流。 数据处理: 反应前:m(装置)+m(铜)+m(空气)。 反应后:m(装置)+m(氧化铜)+m(剩余的铜)+m(剩余的气体)。 推理:[m(铜)-m(剩余的铜)]+[m(空气)-m(剩余的气体)]=m(氧化铜)。 小结:参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量。 分组实验:铁与硫酸铜反应前后质量的测定。 要求:根据实验方案,选择试剂、器材,小组协作进行实验并记录现象和结果。 各组代表汇报实验结果、结论。 理解质量守恒定律的关键点:“化学反应”“参加”。 培养学生的动手能力、观察能力和分析能力,发挥团队合作精神。 环节四　分析“异常”　反思改进 【设问】 是不是所有的化学反应都遵循质量守恒定律呢 请同学们分组完成盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定实验。 【提问】 (1)盐酸与碳酸钠反应的现象是什么 (2)反应前后两次称量的结果是否相同 原 ... ...