第七单元 溶液 综合训练 溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用,与人们的生活息息相关。有关溶液的组成、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的学习,可以使我们从定量的角度认识溶液的组成,体会定量研究在实际应用中的意义与价值。 基础堂清 1. 下列物质中,前者是化合物,后者是溶液的是 ( ) A.液氧、澄清石灰水 B.干冰、冰水混合物 C.双氧水、蒸馏水 D.氯化氢气体、稀盐酸 2. 下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.饱和溶液不能再溶解任何物质 B.均一、稳定的物质一定是溶液 C.氯化钠溶于水形成溶液时,溶液的温度几乎不变 D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 3.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中,下列操作正确的是 ( ) A.甲图表示称取7.5 g氯化钠 B.乙图表示量取42.5 mL水 C.丙图表示溶解氯化钠 D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液 4.下图是粗盐提纯的操作步骤,其中需要用到量筒的是 ( ) A.操作Ⅱ B.操作Ⅲ C.操作Ⅳ D.操作Ⅴ 5.下图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容,用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发),不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是 ( ) A.37% B.36.5 C.1.19 g/cm3 D.500 mL 6.某同学选用氯化钠固体和水配制20 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法正确的是 ( ) ①需称取氯化钠固体2.0 g ②称量前应先检查天平游码是否归零,并调至平衡 ③用托盘天平称量氯化钠固体时,为防止污染托盘,应将氯化钠放在纸上称量 ④选用250 mL的量筒,量取18 mL的水 ⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用水清洗后,立即倒入所配溶液密封保存 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤ D.②③④⑤ 7.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答: (1) ℃时,A、B两种物质在100 g水中达到饱和状态时溶解的质量相等。 (2)若B物质中混有少量的A物质,最好采用 的方法提纯B物质。 (3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有①加入C物质;②恒温蒸发溶剂;③ 。 (4)t3 ℃时,将20 g A物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是 。 (5)将t3 ℃的等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 素养日清 8.(中考真题)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程,结合图表信息,有关分析正确的是 ( ) NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化钠 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液 C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法 9. 现将15 g石灰石样品与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),反应时间与烧杯内物质的质量关系如下表所示: 反应时 间/s 20 40 60 80 100 120 质量/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116 请计算: (1)该样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%) (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 参考答案 基础堂清 1.D 2.C 3.C 4.A 5.D 6.A 7.(1)t2 (2)蒸发结晶 (3)升高温度 (4)20% (5)B>A>C 8.B 9.解:根据质量守恒定律,可得出反应生成的CO2的质量为105.4 g+15 g-116 g=4.4 g。 设该样品中碳酸钙的质量为x ,反应生成CaCl2的质量为y。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4 g = = x=10 g y=11.1 g (1)该样品中CaCO3 的质量分数为×100%≈66.7%。 (2)反应后所得溶液的总质量是105.4 g+10 g-4.4 g=111 g,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%。 答:(1)该样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。 ( ... ...
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