5.1 质量守恒定律 分层练习（含答案）

第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 1．下列叙述符合质量守恒定律的是 A．某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素 B．木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质量小 C．10g水加热可以变成10g水蒸气 D．酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精质量变小 【答案】AB 【详解】A、某物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，符合质量守恒定律，故A正确； B、木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质量小，是因为燃烧生成二氧化碳逸散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，故B正确； C、10g水加热可以变成10g水蒸气，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故C错误； D、酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精质量变小，是因为酒精挥发到空气中，属于物理变化，不符合用质量守恒定律，故D错误； 故选AB。 2．现将和足量混合加热，与发生化学反应，完全反应后生成和10gD，则反应中的B与的质量比 A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．5：1 【答案】C 【详解】10gA和足量 B完全反应后生成8gC和10gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+10g-10g=8g，故反应中的B与C的质量比是8g：8g=1：1。 故选C。 3．烧碱是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是 A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 【答案】D 【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品； 故选：D。 4．如图所示实验，能够直接用于验证质量守恒定律的是 A．酒精与水混合 B．加热铜丝 C．红磷燃烧 D．稀硫酸与锌粒反应 【答案】C 【详解】A、酒精与水混合是物理变化，不用于验证质量守恒定律； B、铜在空气中灼烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证； C、红磷燃烧是化学变化，且是密闭装置，能直接用于验证质量守恒定律； D、锌与稀硫酸反应生成的氢气扩散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律； 故选：C。 5．6.3g某有机物在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是 A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中碳元素的质量为：17.6g××100%=4.8g，水中氢元素的质量为：10.8g××100%=1.2g，所以二氧化碳和水中所含碳氢元素的总质量为：4.8g+1.2g=6.0g＜6.3g，则在该物质中含有氧元素，氧元素的质量为6.3g-6.0g=0.3g，故该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素； 故选：C。 6．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】镁与氧气在加热的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则容器里所盛物质总质量不变。 故选B。 7．在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 36 4 2 64 反应后的质量/g X 4 52 24 下列说法中不正确的是 A．反应后物质甲的质量是26g B．丁是生成物 C．参加反应的甲和丁的质量比是1：4 D． ... ...