9.3　第2课时　根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算 同步练习 (含答案) 2024-2025学年化学人教版九年级下册

第2课时　根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算 基础强化 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　Cl－35.5　Fe－56 Cu－64　Zn－65 1．硫酸锌溶液可作木材防腐剂。取100 g某硫酸锌溶液于烧杯中，加入镁粉，当加入镁粉的质量为3.6 g时，二者恰好完全反应。 （1）恰好完全反应时，溶液的质量较反应前_____（填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）计算该硫酸锌溶液的溶质质量分数。 2．（2023包头中考）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的质量分数，取20 g样品于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图。 （1）该金属粉末中铁粉的质量分数为_____。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 3．（2023惠州二模改编）小兰欲测定某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取200 g该废水于烧杯中，加入硫酸铜溶液，实验数据如表。（已知：H2S＋CuSO4 === CuS↓＋H2SO4，废水中其他物质不与硫酸铜反应） 加入硫酸铜溶液的总质量/g 10 20 30 40 50 生成沉淀的总质量/g 1.2 m 3.6 4.8 4.8 （1）m的值为_____；加入硫酸铜溶液的总质量为_____g时，恰好完全反应。 （2）计算该废水中硫化氢的质量分数。 4．小东在帮助老师整理试剂时，发现了一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。（已知：Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑） （1）完全反应时，生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时，向烧杯中加入58．8 g水，所得溶液的溶质质量分数为_____。 能力提升 5．食醋是生活中常用的酸性调味料（相关企业标准如表）。小浩在老师的指导下对某种食醋中醋酸（CH3COOH）的含量进行了测定，取150 g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液于锥形瓶中，逐滴滴加该食醋至恰好完全反应时，消耗25 mL食醋。（已知：CH3COOH＋NaOH === CH3COONa＋H2O） 每100 mL食醋中的醋酸含量 品级 普通醋 优级醋 含量 >3.5 g >5.0 g （1）如果将10 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液稀释成实验所用的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为_____g。 （2）通过计算判断该食醋的品级。 参考答案 1．（1）减小 （2）解：设100 g该硫酸锌溶液中溶质的质量为x。 Mg　＋　ZnSO4 === Zn＋MgSO4 24 161 3.6 g x ＝，x＝24.15 g 该硫酸锌溶液的溶质质量分数＝×100%＝24.15% 答：该硫酸锌溶液的溶质质量分数为24.15%。 2．（1）70% （2）解：设100 g所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe　＋　H2SO4 === FeSO4＋H2↑ 56 98 14 g x ＝，x＝24.5 g 所用稀硫酸的溶质质量分数＝×100%＝24.5% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 3．（1）2.4　40 （2）解：设200 g该废水中硫化氢的质量为x。 H2S＋CuSO4 === CuS↓＋H2SO4 34 96 x 4.8 g ＝，x＝1.7 g 该废水中硫化氢的质量分数＝×100%＝0.85% 答：该废水中硫化氢的质量分数为0.85%。 4．（1）8.8 （2）解：设100 g该稀盐酸中溶质的质量为x。 Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 8.8 g ＝，x＝14.6 g 该稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝14.6% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 （3）11.7% 5．（1）190 （2）解：设25 mL该食醋中醋酸的质量为x。 CH3COOH＋NaOH === CH3COONa＋H2O 60 40 x 150 g×0.4% ＝，x＝0.9 g 每100 mL该食醋中的醋酸含量＝×100 mL＝3.6 g 3.5 g＜3.6 g＜5.0 g，是普通醋 答：该食醋是普通醋。 ... ...