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课件网) 能层与能级、基态与激发态、原子光谱 第一章 原子结构与性质 1.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。 2.了解核外电子的运动状态,知道原子核外电子的能层分布、能级分布及其能量的关系。 3.了解电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续),知道电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生激发与跃迁。 1803年 道尔顿 1904年 1911年 1913年 1926～1935年 汤姆孙 卢瑟福 波尔 薛定谔 提出原子 确认电子 实心球模型 葡萄干面包模型 行星式模型 分层模型 现代电子云模型 提出电子分层运动 提出电子没有确定轨道 确认原子核 发现质子 预测中子 人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。 + + + + + + + + + + + 原子核 核外电子 原子 质子(Z) 中子(N) X A Z 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 决定元素的种类 决定原子的种类 最外层电子数决定元素的化学性质 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数=原子序数 电子数=原子序数±电荷数 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 玻尔模型 构造原理：即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。 5年后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。 1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。 波尔原子模型 电子层 一、能层与能级 1.能层 （1）概念： 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。（K、L、M、N、O、P、Q等） 电子层 能层 能层越高，电子的能量越高 （2）表示方法及各能层最多容纳的电子数 能层 一 二 三 四 五 六 七 n 符号 K L M N O P Q — 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的能层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的能层。 能层越高,电子的能量越高。E(K)
