(课件网) 第三节 乙醇 第七章 有机化合物 人教版（2019年）化学必修二 蛋黄派中含有酒精，这是真的吗？ 【学习任务一】观察“识”乙醇 【学生活动一】请同学们看一看，闻一闻，阅读课本77页，结合生活常识，从以下角度归纳乙醇的物理性质 乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 挥发性 密度 溶解性 无色 液体 特殊香味 易挥发 比水小 与水任意比互溶 【学习任务二】分析“构”乙醇 将一个红色的氧原子插入乙烷的球棍模型中，看看哪组同学拼出结构最多。 H C H H C H H O H H C H H C H H O H 式一 式二 【学生活动二】 【学习任务二】分析“构”乙醇 对比两种结构中化学键的差异，结合参考资料对乙醇的可能的化学性质提出猜想 H C H H C H H O H 式一 式二 H C H H C H H O H 参考资料 2. H2O（H-O-H） NaOH + H2↑ Na 3. 少量的钠保存在煤油里(煤油是碳氢化合物，只含C-C，C-H键)，说明钠与煤油不反应，即煤油中C-H，C-C键不容易断。 1. 式一、二中都有C-H 、C-O键，式一中有O-H键 反应中断裂了O-H键 1、若是式一，乙醇与钠会发生反应生成氢气，乙醇中含有氧氢键。 2、若是式二，乙醇与钠不会发生反应，乙醇中不含有氧氢键。 【学习任务二】分析”构“乙醇 1.乙醇与钠反应 【改进实验7-4】 提示： 1.看溶液中钠块的位置 2.听点燃的声音 请同学们阅读课本【7-4】实验步骤，再观看老师实验演示 【学习任务二】分析“构”乙醇 实验结论：乙醇能和钠反应生成氢气。 H C H H C H H O H H C H H C H H O H 式一 式二 √ 【学习任务二】分析“构”乙醇 H C H H C H H O H 像这样烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物 CH3Cl CH2Cl2 CH3CH2Br －OH(羟基) H-O-H 结构 方法引导 性质 用途 决定 决定 1.乙醇与钠反应分析 乙醇与钠 水与钠 钠沉在装置底部，有气泡产生；气泡上升，点燃，气体燃烧，有轻微爆鸣声 根据实验现象，对比乙醇、水与钠反应，谁反应更剧烈？ 浮、熔、游、响、红 水中氢原子比乙醇羟基中氢原子更活泼！ H C H H C H H O H H-O-H 【学习任务三】实验”探“乙醇 【学习任务三】实验”探“乙醇 【学习任务三】实验”探“乙醇 1.乙醇与钠反应分析 【学生活动三】类比水和钠的反应，写出乙醇和钠反应的化学方程式 2Na + 2 C2H5OH 2 C2H5ONa+H2↑ 乙醇钠 C—C—O—H H H H H H C—C—O—Na H H H H H 官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 羟基（-OH）是醇类的官能团 2.乙醇与氧气反应 C2H5OH+ O2 → CO2 + H2O 3 2 3 点燃 生活中酒精使用注意事项： 燃料 1.不能向燃着的酒精炉具中加酒精 3.家中不宜大量囤积酒精 5.避光存放，防止倾倒破损 4.存放时避免儿童拿到 2.注意室内通风 【学习任务四】生活”识“乙醇 【学习任务四】动手”验”乙醇 求真？ 除铜黑锈（CuO)的好方法？乙醇还原氧化铜 【学习任务五】动手”验”乙醇 3.乙醇的催化氧化 【学生活动四】实验步骤： 1.取一支试管取3ml乙醇 2.取一根铜丝，在酒精灯上灼烧发红至变黑 3.将铜丝趁热插入到盛有乙醇试管中，反复2-3次 明确操作 观察铜丝前后变化 闻试管中液体气味 记录导学案 【学习任务五】动手”验”乙醇 3.乙醇的催化氧化（宏观辨识） 乙醇催化氧化现象分析 验证！ 1.铜丝由红变黑 2Cu+O2 2CuO 2.铜丝由黑变红 2CuO+ 2 CH3CH2OH 2 Cu+ 3.有刺激性的气味 2CH3CHO+H2O 【资料信息】乙醛是一种无色，有刺激性气味的液体，可以用品红-亚硫酸试剂检验，反应灵敏，品红-亚硫酸试剂由无色变成紫红色 CH3CHO 【学习任务五】动手”验”乙醇 3.乙醇的催化氧化（宏观辨识） Cu CuO 黑色 红色 O2 CH3CHO H2O CH3CH2OH 乙醇催化氧化现象分析 请同学 ... ...
