课题3 溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 溶质的质量分数 1.对“16%的食盐溶液”的含义解释错误的是 ( ) A.100 g食盐溶液中溶解了16 g食盐 B.将食盐与水按16∶84的质量比配成的溶液 C.将32 g食盐溶解于168 g水中所得到的溶液 D.100 g水中溶解了16 g食盐 2.(新情境)从植物“地不容”中提取抑制病毒的新药———千金藤素,需用到5%的NaHCO3溶液。若配制100 g该溶液,需要称取NaHCO3固体的质量为 ( ) A.95 g B.90 g C.20 g D.5 g 3.某温度时,将36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和,对该饱和溶液的叙述正确的是( ) A.m(溶质)∶m(溶剂)=36∶136 B.溶质质量分数为36% C.升温后,溶质质量分数增大 D.降温后,析出较少固体 4.在20 ℃时,将30 g某固体物质加入100 g水中,充分搅拌后,仍有3.6 g固体未溶解。请填写下列空白: (1)所得溶液是20 ℃时该物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)20 ℃时该物质的溶解度为 。 (3)所得溶液中该物质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 溶液稀释的计算 5.当溶液被水稀释时,如温度不变,则下列诸量保持不变的是 ( ) A.溶液的质量 B.溶剂的质量 C.溶质的溶解度 D.溶液中溶质的质量分数 6.向溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中加入120 g水后,溶质质量分数减小为12%,则原溶液的质量为 ( ) A.14.4 g B.28.8 g C.120 g D.240 g 7.80 ℃时90 g 20%的氯化钠饱和溶液中,再加10 g硝酸钾,搅拌完全溶解,所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 ( ) A.20% B.18% C.2% D.不能确定 8.现有200 g硝酸钠的不饱和溶液,若再加入10 g硝酸钠或蒸发掉20 g水,都恰好使溶液达到饱和,则原200 g硝酸钠溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.5% B.15% C.30% D.60% 9.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸,要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请计算: (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少 (写出计算过程) (2)需要水的质量是多少 (写出计算过程) 1.(教材卡片改编)除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是 ( ) A.0.9%的生理盐水 B.5%的葡萄糖注射液 C.10%的氢氧化钠溶液 D.75%的医用酒精 2.某同学要用10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”,现有50 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数变为10%,可以采用的方法是 ( ) A.加入50 g溶剂 B.将溶液中的溶质减少一半 C.加入100 g溶剂 D.加入50 g 1%的氢氧化钠溶液 3.20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g,如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是 ( ) A.①中溶液为KCl的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0 g C.溶液中溶质的质量:①<②=③ D.溶液中溶质的质量分数:①<②=③ 4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.t1 ℃时,甲、乙两种溶液的溶质的质量分数相等 B.t1 ℃时,100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g C.要将甲溶液的状态由b点转化为a点,可以加适量溶质 D.分别将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,均有晶体析出 5.试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液,其上漂浮一小木块。如图所示,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,一段时间后,下列有关说法不正确的是 ( ) A.试管内溶液的质量变小 B.试管内有固体析出 C.试管内溶液的溶质质量分数变大 D.小木块浸入溶液内的体积变大 6.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如图所示。 500 mL 品名:盐酸 化学式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/mL 溶质质量分数:38% (1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)这瓶盐酸的质量为 g。 (3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
