9.3　溶质的质量分数　第2课时　化学方程式与溶质质量分数的综合计算 课时作业 （含答案） 2024-2025学年化学人教版九年级下册

第2课时　化学方程式与溶质质量分数的综合计算 题干已给纯净物的质量 1.化学兴趣小组用一定质量的石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数,实验过程所得数据如图所示。请你完成以下问题: (1)生成二氧化碳的总质量是　　　　g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 根据质量分数得出纯净物的质量 2.现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245 g。向其中加入32 g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应),恰好完全反应。计算: (1)废铁屑中铁的质量分数。 (2)配制245 g质量分数为20%的稀硫酸,需要40%的硫酸(密度为1.3 g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。 根据质量差得出纯净物的质量 3.化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行了相关实验,实验数据记录如下: 过氧化氢溶液34 g+二氧化锰2 g固液残留物35.2 g 请计算: (1)生成氧气　　　　g。 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 1.ZnO用于制作油漆、药物等,将一定量的ZnO加入100 g NaOH溶液中,恰好完全反应,反应后溶液质量为108.1 g。计算: (1)ZnO的质量为　　　　g。 (2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少 (化学方程式:ZnO+2NaOHNa2ZnO2+H2O) 2.测定大理石含CaCO3的质量,取大理石样品12.5 g,加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解)。烧杯内物质的质量变为108.1 g。试计算: (1)产生二氧化碳气体的质量有多少 (2)大理石样品中CaCO3的质量。 3.实验室有一包铁粉和铜粉的混合物,现取该混合物10 g于烧杯中,进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。 (1)混合物中铁粉的质量为　　　　。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 4.化学兴趣小组同学为了测定赤铁矿中氧化铁的质量分数,取40 g赤铁矿样品放入烧杯中,再取400 g稀盐酸分四次加入烧杯中,每次均充分反应(杂质不溶于水,也不参加反应),测得实验数据如图,请计算: (1)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为　 。 (2)稀盐酸中溶质质量分数。 5.(科学思维)某化学兴趣小组测定黄铜(铜锌合金)的组成,称取30 g黄铜置于烧杯中,用100 g稀硫酸分5次加入,实验数据记录如下: 实验次数 稀硫酸的质量/g 残留金属的质量/g 第一次 20 26.75 第二次 20 m 第三次 20 20.25 第四次 20 17 第五次 20 17 试分析并计算: (1)实验数据表中m的值为　　　　。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。 【详解答案】 课堂达标 1.(1)4.4 (2)解:由图像知,石灰石中的碳酸钙完全反应时消耗稀盐酸的质量为100 g。 设所用稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4 g =　x=7.3 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3% 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 2.解:稀硫酸中溶质质量为245 g×20%=49 g,设废铁屑中铁的质量为x。 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 56 98 x 49 g =　x=28 g (1)废铁屑中铁的质量分数为×100%=87.5%。(2)配制245 g质量分数为20%的稀硫酸,需要40%的硫酸质量:=122.5 g。根据密度公式,需要40%的硫酸体积为122.5 g÷1.3 g/cm3≈94.2 cm3=94.2 mL 答:(1)废铁屑中铁的质量分数为87.5%; (2)需要40%的硫酸的体积为94.2 mL。 3.(1)0.8 (2)解:设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 0.8 g =　x=1.7 g 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5% 答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 课后提升 1.(1)8.1 (2)解:设参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为x。 ZnO+2NaOHNa2ZnO2+H2O 81 80 8.1 g x =　x=8 g NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=8% 答:NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。 2.解:生成CO2的质量为12.5 g+100 g-108.1 g=4.4 g,设12.5 g大理石中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4 g =　x=10 g 答:(1 ... ...