7.2 课时2 溶质质量分数的计算　课件(共25张PPT　内嵌视频) 2024-2025学年化学沪教版九年级下册

(课件网) 7.2 溶液组成的表示 课时2 溶质质量分数的计算 1. 能够进行有关溶质质量分数的计算。 2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液的步骤和方法。 不同溶质质量分数的溶液，有不同的用途。 医用0.9%的生理盐水 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种 进行定量分析时，人们可以依据溶质质量分数表达式进行计算，以确定溶质在溶液中的相对含量大小。 通常在配制一定溶质质量分数的溶液之前，应根据溶液质量和溶质质量分数之间的关系，确定实验所需溶质与溶剂的量。 一、溶质质量分数的计算 例1 在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中 (水的密度以1g·计) 【解析】溶质质量分数=×100% 溶液中溶质氢氧化钠的质量=50g×4%=2g 溶液中水的质量=50g-2g=48g 水的体积==48ml 答:应将2g氢氧化钠固体溶解在48mL水中。 实验室中浓硫酸的溶质质量分数是98%，但实验往往需要稀硫酸。 如果实验室需要溶质质量分数为10%的稀硫酸，该怎么做呢？ 仔细观察浓硫酸试剂瓶上的标签，说明标签上文字的含义。 标签上一般标有浓硫酸的溶质质量分数、密度、体积等信息。 如何根据体积计算质量？ 溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。 例：实验室配制10%的稀硫酸200 g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？(水的密度是1 g·mL-1) 溶液的质量(g)＝溶液的体积(mL)×溶液的密度(g·mL-1) m(溶液) ＝V(溶液) ×ρ(溶液) 200 g×10%＝98%× 1.84 g·mL-1×V V＝11.1 mL 需要加水的质量： m ＝200 g－200 g×10%÷98% ＝179.6 g 需要加水的体积＝ 179.6 g 1 g·mL-1 ＝179.6 mL 答：需要98%浓硫酸的体积为11.1 mL，需要加水的体积为179.6 mL。 解：设需要浓硫酸的体积为V，根据稀硫酸和浓硫酸中溶质的质量不变，可以列出如下关系： m × a% = ( m+c)× b% (1)计算依据： 溶液稀释前后溶质的质量不变。 (3)注意事项： ①所设的物理量是质量； ②未知量x后不带单位； ③解题过程中数字后写单位； ④最后要写答。 (2)表达式： m 稀释前溶液的质量 加水的质量 稀释后溶液的溶质质量分数 稀释前溶液的溶质质量分数 a% c b% 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 步骤： (1)计算：计算所需浓溶液和水的体积。 (2)量取：用量筒量取所需浓溶液和水的体积。 (3)稀释：将量好的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。 (4)转移：将配制好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。 仪器： 演示实验 A × a% +B=( A + B)× b% 有关溶液增浓的计算 (1)向原溶液中加入溶质。 (2)表达式： A 原溶液的质量 加入溶质后的溶质质量分数 原溶液的溶质质量分数 b% 加入质量为B的溶质 现有90 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题： （1）若使溶液的溶质质量分数变为5%，则应加水_____g。 （2）若向溶液中加入10 g硝酸钠，全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为_____。 解:(1)设加水的质量为x，则90 g×10%＝(90 g＋x) ×5% x ＝90 g。 (2)所得溶液的溶质质量分数为： 90 g×10%+10 g 90 g +10 g ×100%=19%。 90 19% 实验台上现有的实验用品 用固体配制溶液(以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液为例) 二、配制一定溶质质量分数的溶液 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤： (1)计算：计算需要氯化钠的质量和蒸馏水的体积。 (2)称取氯化钠：用托盘天平称量氯化钠，并将称好的氯化钠倒入烧杯中。 (3)量取水：用量筒量取需要的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。 (5)转移 ... ...