6.3 金属矿物与金属冶炼课件(共33张PPT内嵌视频)--科粤版（2024）九年级化学下册

(课件网) 第六单元 金属和金属材料 金属矿物与金属冶炼 第3课时 （科粤版）九年级 下 01 教学目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 板书设计 教学目标 知道元素有两种存在形态，认识几种金属矿物。 01 02 了解钢铁是怎样炼成的，了解生铁和钢的区别和主要性能。 03 认识还原反应及物质的还原性。 新知导入 金属是从何而来的呢？ 探究新知 单质 稳定性 化合物 金属矿物 金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的金属（如金、银等）有单质形式存在；绝大多数以化合物形态存在于矿物中，如如铁、锌、钠和钙等。 几种金属矿物 金 银 闪锌矿 铝土矿 探究新知 地壳中，铝和铁的含量最多。 探究新知 黄铁矿(FeS2 ) 磁铁矿(Fe3O4) 菱铁矿(FeCO3 ) 赤铁矿(Fe2O3) 含有矿物的岩石称为矿石。铁矿石等都是常见的矿石。 探究新知 黄铜矿 CuFeS2 辉铜矿 Cu2S 赤铜矿 （Cu2O） 孔雀石Cu（OH）2CO3 铜 矿 石 金属的冶炼实质就是把金属从矿石中还原出来的过程。 探究新知 思考 磁铁矿：Fe3O4 （黑色） 赤铁矿： Fe2O3（红色） 铁矿石 铁 Fe Fe3O4 、Fe2O3 ？ 探究新知 钢铁的冶炼 任务二 实验探究 利用如图装置，进行氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验。 探究新知 探究新知 现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰 水变浑浊的气体。 基本原理： 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 高温 探究新知 炼铁的基本原理： 用还原剂一氧化碳在高温条件下将氧化铁中的铁还原出来 还原反应：含氧化合物失去氧的反应 还原剂：能夺取含氧化合物里的氧， 使它发生还原反应的物质具有还原性 方程式：_____ Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 高温 探究新知 具有还原性的物质: CO 练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式 高温 3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 高温 探究新知 H2和C还原CuO实验装置图比较 探究新知 探究新知 H2、C、CO化学性质的比较 性 质 物质 可燃性 还原性 C C + O2 CO2 2C + O2 2CO C + 2CuO 2Cu+CO2 CO 2CO + O2 2CO2 CO + CuO Cu + CO2 H2 2H2 + O2 2H2O H2 + CuO Cu + H2O 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 探究新知 铁的冶炼 1.炼铁 焦炭 过量空气 CO2 焦炭 CO 高温 高温 Fe 赤铁矿 高温 反应过程： 设备：高炉 原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气 探究新知 涉及反应化学方程式： C + CO2 == 2CO 高温 C + O2 == CO2 点燃 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 高温 产品：生铁（含碳量2～4.3%）、钢（含碳量0.03～2%），二者都是合金。 探究新知 2.炼钢： 生铁 氧气 钢 高温 （含碳量2-4.3%） （含碳量0.03-2%） 合金 探究新知 生铁和钢的区别 类别 含碳量% 含杂质 机械性能 机械加工 生铁 2~4.3 多 硬而脆 可铸不可锻 钢 0.03~2 少 硬而韧、有弹性 可铸可锻 探究新知 中国古代冶炼图 探究新知 冶炼金属的常用方法 1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法 2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法 3.较稳定金属(如Hg Ag) :直接加热法 4.稳定金属(如Pt Au) :可通过金沙淘洗获得 Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 高温 △ 2HgO === 2Hg + O2↑ 探究新知 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ‖Zn Fe Sn Pb (H)Cu‖Hg Ag‖Pt Au 电解法 热还原法 直接加热法 探究新知 例题 探究新知 黑色 浑浊 通一氧化碳 加热 一氧化碳与空气混合加热引起爆炸 撤掉酒精灯 通一氧化碳至玻璃管冷却 氧气进入将铁再次氧化 点燃 收集 探究新知 铁矿石 焦炭 CO2 2CO 3 2Fe＋3CO2 提供热量 产生还原剂CO 探究新知 例题 例：1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ 解析：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量。根据赤铁矿石 ... ...