备战2025年高考二轮复习 化学（通用版）选择题热点练（共3份，含解析）

10.多平衡体系图像及分析 1.(2024·浙江温州一模)已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应: Ⅰ.HCOOHCO+H2O　K1 Ⅱ.HCOOHCO2+H2　K2 T温度下,在密封石英管内完全充满1.0 mol·L-1 HCOOH水溶液,使HCOOH分解,分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是(　　) A.混合体系达平衡后:c(CO2)·c(H2)>c(CO) B.活化能:反应Ⅰ<反应Ⅱ C.c(CO)浓度变小的原因是CO2的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动 D.c(HCOOH)可降为0 2.(2024·江苏泰州一模调研)二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源,发生的主要反应如下: 反应Ⅰ　CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)　ΔH1>0 反应Ⅱ　CH3OH+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH2>0 反应Ⅲ　CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3>0 在恒压下,将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后,以一定流速通过装有催化剂的反应器,反应相同时间测得的CH3OCH3实际转化率、CO2实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化如图所示。CO2的选择性=×100%。下列说法不正确的是(　　) A.曲线a表示CH3OCH3实际转化率随温度的变化 B.200 ℃时,反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率 C.适当增加,有利于提高H2的产率 D.一定温度下,若增大压强,CO的平衡产量不变 3.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)某温度下,向V L恒容密闭容器中通入4 mol X(g),发生反应:①2X(g)Y(g)+4Z(g),②2Z(g)M(g)。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.25 min时,生成了3.2 mol M B.0~10 min内,气体X的平均反应速率为 mol·L-1· min-1 C.该温度下,反应②的平衡常数K=2V D.25 min时保持其他条件不变,再向体系中通入1 mol Y(g)后,反应②的平衡不移动 4.(2024·江苏盐城一模)CH3OH可作大型船舶的绿色燃料。工业上用CO2制备CH3OH的原理如下: 反应1:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.5 kJ·mol-1 反应2:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 分别在3 MPa、5 MPa下,将n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶3的混合气体置于密闭容器中,若仅考虑上述反应,不同温度下反应体系达到平衡时,CO2转化率(α)、产物选择性(S)的变化如图所示。 已知:S(CH3OH或CO)=×100%。下列说法不正确的是(　　) A.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH<-49.5 kJ·mol-1 B.350 ℃后,不同压强下α(CO2)接近相等的原因为制备过程以反应1为主 C.250 ℃时,反应2的平衡常数K= D.250 ℃、5 MPa下,n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶3的混合气体在催化下反应一段时间α(CO2)达到P点的值,延长反应时间α(CO2)可能达到20% 5.(2024·辽宁锦州质检)已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g),NO2和N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v消(NO2)=kac2(NO2),v消(N2O4)=kbc(N2O4)(其中ka、kb是只与温度有关的常数),一定温度下,消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是(　　) A.曲线Y表示NO2消耗速率与浓度的关系 B.图中A点表示反应达到平衡状态 C.缩小容器的容积,平衡向正反应方向移动,气体的颜色变浅 D.若某温度时ka=kb,则该温度下平衡常数K=0.5 6.(2024·山东德州高考适应性练习二)丙烯腈()是一种重要的化工原料,以为原料合成丙烯腈的过程如下: 向密闭容器中通入一定量的和NH3(g),测得平衡时体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数[如:丙烯腈的物质的量分数=×100%]随温度的变化如图。下列说法错误的是(　　) A.“脱水”反应为吸热反应 B.低于225 ℃时,“腈化”过程转化率低 C.a点的转化率为51% D.b点H2O和C2H5OH的物质的量之比为3∶1 7.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)采用热分解法脱除沼气中的H2S过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH1=169.8 kJ· mol-1 反应Ⅱ:CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)　ΔH2=6 ... ...