实验活动8 常见酸、碱的化学性质 基础过关 积累运用 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、滴头滴管、火柴;稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1．分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性,用试纸测定溶液的酸碱度。 选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 稀盐酸 __色 __色 __性 ____7 稀硫酸 __色 __色 __性 ____7 氢氧化钠溶液 __色 __色 __性 ____7 氢氧化 钙溶液 __色 __色 __性 ____7 2． （1） 取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中,然后各加入约稀盐酸,观察到的现象是_____。 （2） 当观察到铁钉表面没有铁锈,铁钉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,发现_____。过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两个铁钉。 3．在试管中加入约硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是_____。再向试管中加入稀盐酸,观察到的现象是_____。 4．（1）在试管中加入约氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。 （2）取上述反应后的无色溶液约,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察到有_____。 5． （1） 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点）,然后各加入约水,振荡;再各滴入两滴酚酞溶液,观察到_____。 （2） 继续向其中一支试管中加入约水,振荡;向另一支试管中加入约稀盐酸,振荡;比较两支试管中的现象:_____。 【问题与交流】 1．步骤2的实验目的是什么？写出有关反应的化学方程式。 2．通过步骤5,可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 链接习题 思维发展 1．图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的,来验证和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡,但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。 查阅资料:常温常压下,的溶解度为,的溶解度为。 图1 图2 【猜想与假设】 （1） 猜想一:_____;猜想二:中混有氯化氢气体。 【实验与验证】 （2） ① 甲同学取少量该澄清石灰水于试管中,用饮料管往试管内吹气,溶液_____（填现象）,则猜想一不成立。 ② 乙同学用图2所示装置进行实验,结果观察到C中溶液变浑浊;为进一步验证,再取B中反应后的溶液,滴加_____（填化学式）溶液,出现白色浑浊,则猜想二成立。 【反思与评价】 （3） ① 通过上述实验可知,用盐酸制取气体时,往往混有气体,说明盐酸具有____性。 ② 为除去中混有的氯化氢气体,最好选用_____。 溶液 .浓硫酸 .饱和溶液 ③ 丙同学不理解,混有氯化氢气体的为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下:_____（用化学方程式表示）。 2．为加深对酸的主要性质的认识,通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后,老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一:按如图所示完成实验。 实验二:往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三:往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 实验四:往粉末中加入足量的稀盐酸。 （1） 实验一中,观察到石蕊溶液变__色。 （2） 实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因:_____。 （3） 实验三中,观察到溶液由红色变成无色,由此现象分析,反应后所得溶液中,溶质成分（不考虑酚酞）的可能组合有_____（用化学式表示）。 （4） 实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为____。 【应用与拓展】 结合以上实验内容,请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜,得 ... ...
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