4.1 课时1 原子结构（22页）课件 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修一

(课件网) 原子结构 第四章 物质结构 元素周期律 宏观辨识与微观探析： 立足原子结构模型演变的历史情境，学生学会用宏观和微观结合的视角分析与解决实际问题，培养宏观辨识与微观探析的能力。 证据推理与模型认知： 感受原子结构模型的建立、修正和完善，归纳原子核外电子排布规律，提高学生证据推理与模型认知能力。 科学探究与创新意识： 探秘原子结构差异，树立学生严谨求实的科学态度和用化学知识解决生活问题的观念，提升科学态度与社会责任的素养。 原子结构模型的演变历程 道尔顿模型(1803年)： 坚实的、不可再分实心球 汤姆孙原子模型（1904年）： 平均分布着正电荷的粒子，镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。 卢瑟福原子模型（1911年）： 中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 玻尔原子模型（1913年）： 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。 + + + + + + + + + + + 原子结构模型的演变历程 奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型 电子云模型 现代物质结构学说 电子云模型（1926年） 一、原子结构 1.构成原子的微粒及其性质 原子 原子核 质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷 中子：相对质量近似为1，不带电 核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(可忽略不计) 质子 电子 中子 参考数据： ①1个核外电子的质量：9.10×10-31 kg ②1个质子的质量：1.6726231 × 10-27 kg ③1个中子的质量：1.6749286 ×10-27 kg 2.质量数 (1)概念：如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似 整数值相加，所得的数值。常用A表示。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数＝核电荷数＝核外电子数。 [思考]原子的质量数是否就是原子的相对原子质量？请举例说明。 不一定。S的质量数为32，而硫原子的相对原子质量为32.06，两者数值上相近但不相等。 3.原子的表示方法 质量数 质子数 S 16 32 质量数 A=32 质子数 Z=16 中子数 N=32-16=16 原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法 F 9 10 ___ Na 11 12 _____ Al 13 14 _____ F Na Al 元素符号 核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了下图排布方式。 二、原子核外电子排布 1.电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。 我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层 由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？ 1. 当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？ 2. 次外层最多容纳的电子数是多少？ 3. 你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？ 4. 根据归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1~20号元素原子的核外电子排布。 2.电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①第n层最多容纳2n2个电子。 如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。 ②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。 3.核外电子排布的表示方法 原子(或离子)结构示意图 粒子符号 原子核 质子数(或核电荷数) 电子层 该电子层上的电子数 +11 2 8 1 Na 画出下列原子或离子的结构示意图 ①S ... ...