(4)C-BHG(2) (3)20.0029 23129 2)场1标个动高.6。0司)((2) (1)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO:+2NaOH(2) (]勒托K下：州入司OH速) 22i12 请一收保品鞋语1所生印所 。)在从优（哈术）任吟动货身（限吟功货息）告) 21.m25 (3)Bi(OH)3+3NaOH+CI2=NaBiO3+2NaCl+3H2O (2) 2)o利查待大（升盟快锦一达惠升N合合易速）1) VM0:TlH+2-9-MY+:1+2H:o2 (4)5Mn:+2CI0:+6H.0-5Mno:ti2H:+2C-25)25(25) B)号20302t3Q)41满普)((3 (212N610542002-2Na2005H0.(2号)按提社i告) 1:D12.A13:D14:D15.B16:AV.C1:D10.:620.B 1.D2.A3.C4.55.D6.67.A8.Cc.C10.B 高一含功s卡务号0041m 2024220254安质铺一能想想数卡压量险测 89249%29 (2)CO2.NHs (2 85625) 24149 952.180011e2/923010g 1.50 00123m0X2-002080200-0021m0.m888m国品5001050·8滤备照话品的版 《动】s、宽水级性量想品型的间国的服0180V-00250-80500m0.元50025ml 6NH.Cl+4Fe.O,-6Fe+2FeCl,+3Nzt+12H.O 丛分。吃429。新电子指装2分)(⑥反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 一、过滤、洗涤、干燥。 24.(14分)》 (⑦)拆除装置前必须先除去残留的C,以免污染空气。除去烧瓶A中残留C2的操作是， (①)铵盐在工农业生产中有着重要的用途，无水情况下，NH,C可以和FCO,发生如下反应： _NH4Cl+Fe2O3=Fe+._FeCl,+N:1+H:O 23.(12分)我国将力争2060年前实现碳中和，C02的捕捉是减少碳排放的措施之一。 ①配平上述反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 ②当有28gFe单质生成时，生成标准状况下N2的气体体积为」 L。 I.一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 NaOH溶液 (2)NH,-CSO,法可用于吸收燃煤发电厂的C02,同时获得产品硫酸铵NHhS04。反应的原理为： CO2+CaS042H20+2NH=CaCO+NH)2SO+H0。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵 CO2 含量高的气体一 捕捉室→反应、分离 高温反应炉 →C02(储存利用) 已知：硫酸铵与碱混合加热生成氨气。 CaO (填化学式) CO 上述反应原理中，属于非电解质但溶于水能导电的物质有】 含量低的气体 (3)搭建如图所示装置，先从二（选填“a”或“b”)通入气体（填物质名称）至饱和：然后 ()写出“反应、分离”环节发生的复分解反应的化学方程式 再通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验。 2芷个过程中可以循环利用的物质是 a Ⅱ.实验室为快以油证回妆CC,需制450mL1.00molL的NaOH溶液。 b (3)实验中用托盘天平称量NaOH固体的质量为 →抽气 (4)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→D二E一 一→F一→装瓶贴签。 CaSO4悬浊液 A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 酚酞 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容是瓶后轻摇几下 (4)为测定样品中NH42S04(M=132gmol)的纯度，进行如下实验。取1.500gNH)2SO:样品与碱混 C.将已冷却的溶液注入容量瓶中 合加热，生成的氨气先用25.00mL0.500mol-L硫酸溶液吸收，再用0.200molL的Na0H溶液中和过 D.根据计算，称取一定量的NaOH固体 量的硫酸，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。则该硫酸铵产品的纯度为 %。 E、向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F、盖上容量瓶塞，摇匀 A G、用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 于行合原名式5人这中4为的年在 H、继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线1-2cm处 (⑤)上述操作B应重复3次，目的是」 (O配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是」 A.容量瓶洗净后未干燥 B.称量NaOH时间过长 C.未冷至室温就转移定容 D.定容时俯视刻度线 高一化学试题第8页（共8页） 高一化学试题第7页（共8页） ... ...
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