10.2 常见的酸和碱 第1课时　常见的酸　酸的化学性质 教学设计 2024-2025学年人教版九年级化学下册

第1课时　常见的酸　酸的化学性质 素养目标 1．化学观念：通过阅读教材、教材实验，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，认识几种常见的酸。认识“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”的重要性。 2．科学思维：通过教材实验的探究，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，形成基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。 3．科学探究与实践：通过酸的化学性质的探究实验，进一步认识和体验科学探究的过程，学会对酸性物质进行梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 4．科学态度与责任：通过实验探究、小组交流，掌握酸的化学性质，具有安全意识和合理选用化学品的观念，提高应对意外伤害事故的意识；发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。 教学重难点 1．教学重点：盐酸、硫酸的性质和用途；酸的通性。 2．教学难点：酸的通性及其原因。 教学过程 情境导入 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。那么“酸味”和酸到底是不是一种物质呢？这节课让我们一起来学习常见的酸。 合作探究 探究点一　几种常见的酸 提出问题 1．盐酸、硫酸的颜色和状态是怎样的呢？ 2．打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖能观察到什么现象？ 讨论交流 阅读教材讨论，了解盐酸、硫酸的物理性质。 归纳总结 以投影形式展现，可配适当图片或视频。 1．盐酸、硫酸的物理性质和用途。 物质 化学式 颜色、状态 气味 挥发性 用途 盐酸 HCl 无色液体 刺激性气味 易挥发 除锈、制造药物等 硫酸 H2SO4 无色、油状液体 — 不易挥发 生产化肥、农药、精炼石油和除锈等 教学拓展 盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质(主要含Fe3＋)而显黄色。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 课堂讨论 在生活中常见的哪些物质里还含有酸？ (食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸) 2．浓硫酸的腐蚀性。 (1)脱水性。 【提出问题】纸、小木棍、布遇到浓硫酸会有什么现象？ 【设计并进行实验】 操作 放置一会儿后的现象 ①用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字 先变黑，后出现小洞 ②用小木棍蘸少量浓硫酸 变黑 ③将浓硫酸滴到一小块布上 布出现孔洞 【实验结论】浓硫酸使纸、小木棍、布脱水而碳化，可见它有强脱水性。 (2)稀释浓硫酸。 【提出问题】怎样稀释浓硫酸？ 【设计实验】①将水倒入浓硫酸中。②将浓硫酸倒入水中。 【进行实验】①在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管，将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。②将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌，并用温度计测量温度变化。 【现象与结论】 序号 ① ② 现象 液滴飞溅 温度计示数上升 结论 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 浓硫酸溶于水时，放出大量的热 课堂讨论(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ (立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液) (2)用大量水冲洗的目的是什么呢？ (把浓硫酸稀释，减少皮肤或衣服上的浓硫酸) (3)涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么呢？ (与硫酸反应从而消耗一部分硫酸) 教学拓展 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会变小，这是因为浓盐酸有挥发性，溶质的质量减小；浓硫酸有吸水性，溶剂的质量增加，所以它们都要密封保存。浓硫酸 ... ...