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课件网) 1.识记质量守恒定律的概念。 2. 理解质量守恒定律的实质及成因。 3. 掌握使用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。 学习目标 生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？ 新课导入 大于 等于 小于 物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？ 质量守恒定律 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 铜+氧气 氧化铜 加热 反应前质量m1 反应后质量m2 锥形瓶（带塞+气球）＋空气（参加反应氧气＋不参加反应的其他气体）＋铜粉 锥形瓶（带塞+气球）＋不参加反应的其他气体＋反应生成后的氧化铜 新课讲授 现象 反应前后总质量 铜粉由红色变为黑色，气球先变大后又缩小 m1＝m2，前后总质量不变 思考与讨论： 保证反应在密闭体系中进行 调节装置内的压强 3.如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应后的总质量比反应前的大。 1.橡胶塞的作用是什么？ 2.小气球的作用是什么？ 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 现象 反应前后总质量 铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 m1＝m2，前后总质量不变 分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？ 铜+氧气 氧化铜 加热 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 参加反应的铜的质量 + 参加反应的氧气的质量 = 生成氧化铜的质量 参加反应的铁的质量 + 参加反应的硫酸铜的质量 = 生成的铜的质量+生成的硫酸亚铁的质量 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 ，这个规律叫作质量守恒定律。 参加反应的物质的总质量 生成物的总质量 1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变 化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不 一定守恒。 3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参 加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当 包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 实验原理： 实验现象： 碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 +水+二氧化碳 反应后质量 ；是因为 。 Na2CO3 + HCl → NaCl +H2O+CO2 变小 产生的CO2逸散到空气中 固体粉末逐渐溶解，产生大量气泡；天平指针向右偏 化学实验中使用天平需要注意： ①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量； ②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（小烧杯、表面皿）里称量。 实验5-2：镁在空气中燃烧前后质量的测定 实验原理： 实验现象： 氧化镁的质量比镁的 。 大 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟，生成白色固体； 想要验证质量守恒定律，凡是有气体参与或生成的反应，需在密闭体系中进行。 【回答】生成C的质量为12 g，因为A还剩余3 g，可见参加反应的A的质量为 7 g，B无剩余，可见5 g B全部参加反应，根据质量守恒定律，生成C的质量 为7 g+5 g=12 g。 【思考】现有一反应A+B→C，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B无剩余，则生成C的质量为多少克 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ O H H O H H H H H H O O 【分析】反应前后氢原子和氧原子的种类、数目有没有改变？ 水分子 氢分子 氧分子 通电 质量守恒定律的实质：化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变， 原子的质量不变。 质量守恒定律的实质 微观 宏观 原子的种类不变 原子的数目 ... ...
