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课件网) 第1课时 元素 元素符号 第三单元 课题3 学习目标 1.能说出并能理解元素的概念。 2.能将物质的宏观组成与微观结构认识统一起来。 3.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 课堂导入 我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？老人小孩都需要补钙，这里的“钙”是指什么？ 氧 化 汞 汞原子和氧原子 水 氢原子和氧原子 二氧化碳 碳原子和氧原子 思考：上述分子在组成上有何相同点 氧 气 氧原子 其中的氧原子为什么属于同类原子 新知导学 HgO O2 H2O CO2 元素种类 粒子种类 质子数 中子数 电子数 氢原子(氕) 1 0 1 氢原子(氘) 1 1 1 氢原子(氚) 1 2 1 几种粒子的构成比较 氢 元 素 1 0 0 氢离子 质子数都为1的所有氢原子→氢元素 新知导学 元素种类 粒子种类 质子数 中子数 电子数 氧原子① 8 8 8 氧原子② 8 9 8 氧原子③ 8 10 8 8 8 10 氧 元 素 氧离子 想一想：什么是元素呢？ 质子数都为8的所有氧原子→氧元素 几种粒子的构成比较 新知导学 问题：区分镁元素和钙元素关键看什么？ 核电荷数或质子数 一、元素 1. 定义： 是质子数（即核电荷数）相同的一 类原子的总称。 注意 （1）具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子（H2O）和氖原子（Ne）都有10个质子，但不属于同种元素。 （2）这里所说的一类原子是指质子数相同、但中子数不一定相同的原子，也就是说同种元素的原子可以是质子数相同，但中子数不同的不同种原子。如、 、 都是碳原子；质子数相同的原子与对应的单核离子，如钠原子和钠离子都属于钠元素。 新知导学 元素是同一类原子的总称，属于宏观概念，所以元素只讲种类，不讲个数。 2.元素的特点： 元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别而没有数量多少的含义；而分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别，当讨论物质的微观结构时，一般用“某物质由什么分子（或原子、离子）构成”“每个某分子是由多少个某原子构成的”。 一般是元素与“组成”匹配，而分子、原子、离子与“构成”匹配。 注意 新知导学 微观示意图 原子种类 元素种类 分子种类 前 后 前 后 前 后 S、O H2O2 S、O S、O S、O SO2 H、O H、O H、O H、O H2O、O2 S、O2 化学变化前后，分子种类改变，原子种类、个数不变，元素种类不变。 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 新知导学 元素 原子 定义 不同 点 ①只讲 ，不讲 ②是 观的概念 ③只能组成 ，不能构成 ④化学变化中元素的 和 不变 ①既讲 ，又讲 ②是 观的概念 ③可直接构成 ， 也可构成 ④化学变化中原子的 、 、 都不变 相互 关系 元素是 原子的总称，原子是 的个体，是 中的最小粒子 具有相同质子数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 种类 种类 宏 微 物质 物质 物质 分子 质量 种类 质量 具有相同核电荷数的一类 数目 化学变化 元素 个数 个数 元素和原子的比较 种类 新知导学 地壳中各种元素的含量 地壳中含量最多的五种元素依次是： ， 含量最多的金属元素是： ， 含量最多的非金属元素是： 。 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca) 铝(Al) 氧(O) 3.元素在自然界中的分布： 新知导学 生物细胞中各种元素的含量 生物细胞中含量最多的元素是： ； 含量最多的金属元素是： ； 含量最多的非金属元素是： 。 氧(O) 钙(Ca) 氧(O) 元素 质量分数/% 元素 质量分数/% 元素 质量分数/% 元素 质量分数/% 氧 65 氮 3 钾 0.35 镁 0.05 碳 18 钙 1.5 硫 ... ...
