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课件网) 第六单元 课题1 第2课时 碳单质的化学性质 学习目标 了解常温下碳的稳定性。 02 01 03 掌握不同条件下碳与氧气的反应。 掌握碳与某些氧化物的反应，认识碳的还原性。 新课引入 北宋-黄庭坚的字 炭黑制成的墨 为什么古代书画家用墨（用炭黑制成）书写的字画历经数百年，依然色泽鲜艳而不褪色呢？ 碳在常温下化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。 碳原子的核外电子排布第一层有2个电子，第二层(最外层)有4个电子，不容易得失电子。因此常温下碳的化学性质稳定。 为什么？ 碳单质的化学性质 1. 常温下，碳单质的化学性质稳定 2.可燃性 在常温下，碳的化学性质不活泼。如果升高温度，碳能否发生反应呢？ 木炭在氧气中燃烧 现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 化学方程式：C + O2 === CO2 点燃 氧气充足 充分燃烧 碳单质的化学性质 当碳燃烧不充分就会生成一氧化碳，请写出此时反应的化学方程式。 化学反应的条件不同，会决定着反应的进行程度或产物的不同。 化学方程式：2C + O2 === 2CO 点燃 碳单质的化学性质 结论： 1.当m(C)∶m(O2)≤3:8时，只生成CO2 2.当m(C) ∶m(O2)≥3:4时，只生成CO 3.当3∶8＜m(C)∶m(O2)＜3∶4时，生成CO和CO2 12 32 3 8 24 32 3 4 思考：氧气的量具体是多少时，才算充分呢？ C + O2 === CO2 点燃 2C + O2 === 2CO 点燃 碳单质的化学性质 3. 还原性 用木炭还原氧化铜 步骤一：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管。用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯) 步骤二：加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 碳单质的化学性质 碳单质的化学性质 实验现象 结论 黑色粉末变红色 有Cu生成 澄清石灰水变浑浊 有CO2生成 C + 2CuO === 2Cu + CO2↑ 高温 黑色 黑色 红色 金属网罩：集中火焰，提高温度 反应装置：固+固加热形 碳单质的化学性质 1.网罩的作用_____ (说明反应的条件是？) 2.实验完毕后先将导管取出，再停止加热： 3.刚开始试管中出现气泡，为什么石灰水不变浑浊？ 集中火焰提高温度 防止石灰水被倒吸，使试管炸裂。 刚开始的排出是试管中的空气。 待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。 碳单质的化学性质 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 高温 在这个反应里： 氧化铜失去氧变成单质铜； 碳得到氧变成二氧化碳。 从得失氧的角度分析化学方程式？ 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 碳具有还原性，是还原剂 常用的还原剂 C、H2、CO 氧化反应：物质与氧气发生的反应/物质得到氧的反应。 碳单质的化学性质 碳的还原性的应用 1.冶炼金属（炼铁） 2.碳还原二氧化碳 砖红色、 黑色 红棕色 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 高温 C + CO2 2CO 高温 碳单质的化学性质 典型例题 【典例1】金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．构成金刚石和石墨的原子大小不同 B．金刚石和石墨中原子排列方式相同 C．1 g 金刚石和 1 g 石墨所含原子数相同 D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧 C 【典例2】某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如图实验，请回答下列问题： 如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊。 (1)请写出C与CuO反应的化学方程式 ； (2)实验结束时，应 （填写下列操作代号）。 ①先撤出导管，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再撤出导管 ① 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 典型例题 【典例3】科学家利用精密的仪器 ... ...
