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课件网) 第1课时 空气的组成 课题1 我们周围的空气 1 掌握测定空气中氧气含量的方法和原理(重、难点)。 2 了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分数。 3 知道混合物、纯净物的概念，能区分混合物和纯净物(重点)。 学习目标 空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你熟悉它的组成吗？人类在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过程呢？让我们踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧！ 课堂导入 内容索引 合作探究 01 一、空气中氧气含量的测定 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 思考：结合视频，阅读课本，拉瓦锡是如何进行实验的？通过实验，拉瓦锡又得出了怎样的结论？ 拉瓦锡 阅读与思考 将少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天 实验步骤1 一部分银白色的液态汞变成红色粉末 实验现象 容器里空气的体积减少了 化学反应 汞 + 氧气 氧化汞 加热 Hg O2 + HgO 加热 1.空气成分的发现 剩余的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧 把汞表面上所生成的红色粉末收集后，放在一个小的容器里再加强热 实验步骤2 红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体 实验现象 化学反应 氧化汞 汞+氧气 加热 HgO Hg + O2 加热 空气由氧气和氮气组成 实验结论 观察与思考 (1)试剂： 2.实验室仿照实验 (2)仪器及实验装置： 红磷、水 集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴 (3)实验步骤： ②在集气瓶内加入少量水， 并将水面上方空间分成五等份； ③用弹簧夹夹紧胶皮管； ④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧； ⑤待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。 ①连接装置并检查装置的气密性 点燃 P2O5 P O2 红磷+氧气 五氧化二磷 (4)实验现象： ①红磷燃烧产生大量白烟，放出热量； 文字表达式： (5)结论： 空气中氧气体积约占空气总体积的。 ②冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气总体积的。 1. 讨论并解释利用红磷测定空气中氧气含量的实验原理？ 交流与讨论 利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气压减小，大气压将水压入瓶内，进入瓶内水的体积即为消耗的氧气的体积 交流与讨论 2. 集气瓶中的水上升到约后,不能继续上升，说明剩余气体有什么性质？ 不能燃烧也不支持燃烧，且不溶于水。 3.能否用木炭、硫代替红磷做实验？能否用镁、铁丝代替红磷做实验？所选试剂应该满足什么要求？ ①木炭 + 氧气 点燃 二氧化碳(气) ②硫 + 氧气 点燃 二氧化硫(气) ③镁+氮气 点燃 氮化镁(固) ④铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁(固) (纯氧中发生) 交流与讨论 不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体。 不能，因为铁丝不能在空气中燃烧；而镁既能和氧气发生反应，又能和空气中的氮气发生反应。 汞（水银） 红磷 铜粉 所选药品能且只能和空气中的氧气发生反应，且不产生其它气体。 交流与讨论 4.如果红磷的量过少，可能会导致什么结果？还有哪些因素会导致这种结果？ 倒流进入的水少于，测量结果偏小。没有冷却至室温、装置的气密性不好。 5.哪些因素会导致测量结果偏大呢？ 交流与讨论 点燃红磷前弹簧夹未夹紧；点燃红磷后燃烧匙伸入过慢；塞塞子动作太慢。 7. 还能否进一步改进实验，防止环境污染呢？ 6. 实验开始时集气瓶底部为什么要放少量的水呢？ 交流与讨论 吸收五氧化二磷，防止污染。 优点：装置紧密、操作简单、现象明显、环保无污染 科学·技术·社会 (1)将氧气传感器与数据采集器、计算机连接 (2)把氧气传感器插入盛有空气的容器， 采集数据 (3)通过相关软件处理数据，获取结果。 数字化实验 归纳与小结 上述实验结束后集气瓶内气体还有哪些成分？ 氮气78% 氧气21% 其他成分1% ... ...
