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课件网) 第1课时 元素 元素符号 课题3 元素 1 了解元素的概念，能对元素进行简单分类。（重点） 2 知道物质是由元素组成的，知道在化学变化中元素是不变的。 3 能识记并正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号的意义。（重、难点） 4 了解元素在自然界的分布。 学习目标 同学们知道，上面所提三种物质中的“碘、硒、钙”指的是什么吗？ 课堂导入 内容索引 合作探究 01 一、元素 观察：下列几种分子分别由什么原子构成？ 汞原子和氧原子 碳原子和氧原子 氢原子和氧原子 氧化汞 HgO 二氧化碳 CO2 水 H2O 氧气 O2 氧原子 思考：四种分子中的氧原子是否属于同一类原子 为什么？ 观察与思考 物质 相同原子 核电荷数(即质子数) HgO CO2 H2O O2 O O O O 8 8 8 8 氧元素 结论：质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。 它们的质子数都是1，属于氢元素。 观察下列图片，思考它们分别属于哪种元素？ 它们的质子数都是6，属于碳元素。 总结：核电荷数（或质子数）决定元素的种类 观察与思考 元素的种类与电子数有关系吗？ 两者都含有钠元素 交流与讨论 金属(Na) 氯化钠(NaCl) +11 2 8 1 +11 2 8 失去1个电子 Na： Na+： 元素的种类与电子数无关，由质子数决定 观察下列化学反应，反应物与生成物相比，分子、原子和元素是否发生变化？ 观察与思考 (1)硫+氧气 二氧化硫 (2)过氧化氢 水 + 氧气 (S) (O2) (SO2) (H2O2) (H2O) (O2) 在物质发生化学变化时，分子种类改变，原子的种类不变，元素的种类不变。 归纳与小结 1.元素的定义 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称为元素。 能改成粒子吗？ 甲烷分子（CH4） 水分子（H2O） 质子数(即核电荷数)决定元素种类。与中子数和电子数无关。 2.物质由元素组成 宏观上，一切物质都是由元素组成的。 固定搭配：宏观物质———元素———组成。 蛋壳、贝壳和石灰石，看似毫不相干的物质，其主要成分都是碳酸钙，碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。 归纳与小结 3.元素的特点 元素是同一类原子的总称，属于宏观概念，所以元素只讲种类，不讲个数。 如：水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。 水(H2O)是由两个氢元素和一个氧元素组成的。 在物质发生化学变化时，元素的种类不变。 归纳与小结 观察与思考 地壳中各种元素的含量 地壳中含量最多的五种元素依次是： ， 含量最多的金属元素是： ， 含量最多的非金属元素是： 。 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca) 铝(Al) 氧(O) 观察与思考 生物细胞中各种元素的含量 生物细胞中含量最多的元素是： ； 人体中最多的金属元素： 。 氧(O) 元素 质量分数/% 元素 质量分数/% 元素 质量分数/% 元素 质量分数/% 氧 65 氮 3 钾 0.35 镁 0.05 碳 18 钙 1.5 硫 0.25 铜、锌、硒 钼、氟、氯 碘、钴、锰 铁 0.70 氢 10 磷 1.0 钠 0.15 其他 微量 钙(Ca) 元素的分类 金属元素： 非金属元素： 汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外 稀有气体元素： 带“石”旁 固态非金属 带“气”旁 气态非金属 带“氵”旁 液态非金属 氦、氖、氩、氪、氙、氡 资料卡片 如：钾、钙、钠、镁、铝、锌等 如：碳、硅等 如：氢、氧等 如：溴 元素与原子等微观粒子间有什么联系与区别？ 元素 分子 原子 离子 氧气、氢气、氨、水等 铁、汞、金刚石等 硫酸铜、氯化钠等 构成 构成 构成 组成 宏观： 只讲种类， 不讲个数 微观： 既讲种类， 又讲个数 元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 交流与讨论 元素 原子 概念 区别 使用 范围 联系 归纳与小结 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，也讲 ... ...
