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课件网) 第3课时 物质组成的定量认识 课题3 物质组成的表示 学习目标 1 认识相对分子质量的含义及其应用。 2 能根据化学式进行物质组成的简单计算(重点)。 3 能根据某些食品、药品标签或说明书辨识其主要成分，并能比较分析相应物质的含量(难点)。 课堂导入 农业人员在研究氮肥的肥效时首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。在这些实践活动中，人们常常根据物质化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。 内容索引 合作探究 01 一、计算相对分子质量 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。(符号为Mr) H H O H O 相对原子质量为1 相对原子质量为16 Mr（H2O）＝ ＝18 1 ×2 ＋ 16 ×1 2个 1个 g 关键：搞清楚组成元素的种类，及对应原子数目 H2O的相对分子质量＝ 相对分子质量也是比值，单位为1，常省略不写 (3)计算硝酸铵(NH4NO3)的相对分子质量 (1)计算二氧化碳(CO2)的相对分子质量 解: CO2的相对分子质量= 12 +16×2=44 (2)计算氢氧化钙[Ca(OH)2]的相对分子质量 已知各元素的相对原子质量为H-1，C-12，O-16，Ca-40 ，N-14 解: NH4NO3的相对分子质量= (14×2)+(1×4)+(16×3)=80 解: Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74 练习1 元素的质量比：各元素的所有原子相对原子质量总和之比。 二、计算物质组成元素的质量比 H H O H O 相对原子质量为1 相对原子质量为16 2个 1个 H2O ＝1∶8 1 ×2 ∶ 16 ×1 (H) (O) 中 m m ∶ ＝ 注意：1.前后对应； 2.元素质量比 ≠ 原子个数比 C-12，O-16 H-1，N-14， Ca-40 练习2 (1)计算二氧化碳(CO2)中碳和氧元素的质量比。 解：CO2中碳和氧元素的质量比=12∶(16×2)=3∶8 (2)计算氢氧化钙［Ca(OH)2］中各元素的质量比。 解：氢氧化钙中钙、氢、氧元素的质量比 =40∶(1×2)∶(16×2)= 20∶1∶16 (3)计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比。 解：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比 =(14×2)∶(1×4)∶(16×3)= 7∶1∶12 三、纯净物中某元素的质量分数 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 元素的质量分数 × 100% ＝ 元素的质量分数：该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 ×100% 1 ×2 1 ×2 ＋ 16 ×1 ×100% H2O中氢元素的质量分数＝ ＝ ≈ 11.1% 若已知物质的质量，如何求某元素的质量？ 例：计算36 g水中氢元素的质量。 交流与讨论 解：36 g水中氢元素的质量为36 g××100%=4 g 化合物中某元素的质量= 物质的质量×该元素的质量分数 若已知某元素的质量，如何求物质的质量？ 例：计算多少克水中含4 g氢元素。 交流与讨论 解：水的质量= = 36 g 物质的质量= 某元素的质量 该元素的质量分数 练习3 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症，它的主要成分有连翘、金银花、炒苦杏仁等。金银花中含有棕榈酸(化学式为C16H32O2)等成分。可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。 (1)在棕榈酸(C16H32O2)中，碳元素与氧元素的 质量比为 。 6∶1 练习3 (2)计算25.6 g棕榈酸(C16H32O2)中含碳元素的质量。(写出计算过程，下同) 解：25.6 g棕榈酸中含碳元素的质量为 25.6 g××100% =19.2 g。 (3)多少克棕榈酸(C16H32O2)中含12克氢元素？ 解：需要棕榈酸的质量为12 g÷(×100%)=96 g。 结合下面的例题思考如何计算标签或说明书中某物质的成分或纯度 硫酸铵 净重：50kg 含氮量：20% ××化学工业公司 C 四、计算不纯物中某纯净物的质量分数(纯度) 例：小敏、小健、程程、小柯四位同学去郊外郊游，看见一农家院子里有如表所示化肥商标，几位同学比赛计算化肥样品中硫酸铵[(NH4)2SO4]的纯度(杂质不含 ... ...
