第五讲 酸碱盐（4-6） 知识总结 1.4 常见的碱 1、NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较 碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理 性质 颜色 状态 白色块状固体 粉末状白色固体， 水溶性 易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味、有滑腻感 微溶于水，溶解时无明显的热现象，水溶液俗称石灰水，水溶液有涩味和滑腻感 吸水性 暴露空气中易潮解，. NaOH固体可作干燥剂 ——— 化学 性质 腐蚀性 具有强烈的腐蚀性 有较强腐蚀性 空气中变化 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(用于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 密封保存的原因 ①易吸收水分而潮解；②与空气中的二氧化碳反应而变质 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。 可做气体干燥剂 建筑：用熟石灰和其他物质混合制成三合土，或用石灰浆粉刷墙面。工业：用它制造烧碱、纯碱。 农业：用它中和酸性土壤，用石灰乳与硫酸铜溶液配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。 防冻：在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。 制备原理(了解 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3 ＝高温CaO +CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2 该反应放出大量热，可将鸡蛋煮熟 【拓展】波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。 氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质， 氢氧化钠可作某些气体的干燥剂(通常使用碱石灰———固体NaOH和生石灰CaO一起烘炒得到的固体)，用它可干燥的气体有：H2、O2、CO、CH4、NH3等，不能干燥SO2、CO2、H2O、HCl等酸性气体。 【注意】在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜，如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的永冲洗，再涂上硼酸溶液。 熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应而制得，反应放出大量的热. Ca0+ H2O===Ca(OH)2 常见的碱除了氢氧化钠、氢氧化钙外，还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H0)等。 2.常见的碱的化学性质 NaOH Ca(OH)2 (1) NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 (1)石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 (2)与非金属氧化物反应生成盐和水CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O (在空气中易变质，故需要密封保存) SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O (吸收废气中的SO2) SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (保存NaOH溶液的试剂瓶要用软木塞或橡皮塞) (2)与非金属氧化物反应生成盐和水CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (捡验二氧化碳气体的方法) SO2 +Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (可用于吸收废气中的有害气体SO2) (3)与酸发生中和反应H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O (需要加指示剂来显示反应的发生) (3)与酸发生中和反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O (熟石灰常用于改良酸性土壤) (4)与某些盐反应3NaOH+FeCl3 ===Fe(OH)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) (4)与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (土法制碱) 【注意】①由于NaOH易溶于水， 而Ca(OH)2微溶于水，所以吸收或除去CO2气体常用NaOH溶液。因为CO2与NaOH溶液反应现象不明显，与Ca(OH)2反应生成沉淀，故检验时用Ca(OH)2溶液。 ②氢氧化钠密封保存的原因有两点：一是易潮解；二是易吸收空气中的CO2发生变质。 3.碱的通性 ①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。 ②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。 1.6 常见的盐 第1课时 常见的盐和盐的制取 （1）盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠， ... ...
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