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课件网) 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物 第2课时 一氧化碳 学习目标 了解一氧化碳的物理性质。 掌握一氧化碳的可燃性、毒性、还原性等化学性质。 02 知道一氧化碳的用途以及中毒的机理增强环保意识。 03 01 观察二氧化碳分子与一氧化碳分子，区别在哪里？ 二氧化碳分子 一氧化碳分子 结论： 组成元素相同，但分子不同，物质不同。 分子构成不同 组成元素相同 二氧化碳和一氧化碳的性质是否相同呢？ 冬季是煤气中毒的高发期，每年因发生煤气中毒不知夺去多少人的生命。你知道煤气的主要成分是什么吗？怎样才能预防煤气中毒呢？ 一氧化碳有哪些性质呢 新知探究 一氧化碳的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 收集方法 CO2 无色 无味 气态 比空气大 能溶于水 向上排气法 CO 无色 气态 无味 比空气略小 难溶于水 排水法 思考：一氧化碳的收集方法？ 与空气密度相近，只能用排水法收集 产生蓝色的火焰， 放出热量 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO + O2 ══ 2CO2 点燃 作燃料 1.可燃性 纯净的 一氧化碳的燃烧 炭火中 一氧化碳的燃烧 注意：点燃前要验纯 在CO燃烧的火焰上方，分别罩冷而干燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，观察到什么现象 一氧化碳还原氧化铜 CO“早出晚归” 酒精灯（加热CuO)“迟到早——— 1. 通CO 2. 点燃尾气 3. 加热CuO 4. 停止加热CuO 5. 冷却后停止通CO 6. 熄灭尾气酒精灯 为什么要先通一氧化碳 Why？？ 2.还原性（与某些氧化物的反应） CO能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末变为_____，澄清的石灰水_____。 红色 变浑浊 尾气处理：酒精灯点燃或小气球收集（目的： ） 防止CO污染空气 用途：_____ 冶金工业 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温 （高炉炼铁原理） 高炉炼铁 应用 3.毒性 中毒机理： CO极易与 结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内 。 血红蛋白 缺氧 防治措施 用煤炉取暖时，应注意通风加装烟囱。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。 1）家用煤气为什么常常会添加一些具有难闻气味的气体（如乙硫醇）？ 为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏，以免一氧化碳中毒。 2）有人说一闻到煤气味就把火炉搬出去，在火炉上放一盆水，不会中毒，这样做行吗 不行。因为CO没有气味。不行，因为CO难溶于水。 3）如果发生煤气泄露怎么办？ 迅速关上煤气总开关，打开门窗，并且不要使用家里的任何电器 一氧化碳和二氧化碳的性质对比 物质 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 色 态 味 密度 水溶性 难溶于水 比空气稍小 无色无味气体 无色无味气体 能溶于水 比空气大 排水法收集 向上排空气法收集 归纳小结 物质 一氧化碳 二氧化碳 化学性质 可燃性 还原性 ——— 与水反应 ——— 与石灰水 反应 ——— 毒性 主要用途 相互转化 2CO+O2 ===2CO2 灭火、温室肥料、化工原料 燃料、冶炼金属 CO2+ C === 2CO 点燃 高温 有毒 无毒 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O CO2+H2O==H2CO3 在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧 CO+Cu===Cu+CO2 △ 2CO+O2 === 2CO2 点燃 思考与交流 1.鉴别CO和CO2的方法？ ①气体分别通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是CO2，不变的是CO。 ②气体分别通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的是CO。 ③在尖嘴玻璃管口点火，气体被点燃的是CO，不能被点燃的是CO2。 ④分别通过灼热的氧化铜，氧化铜变红的是CO，不变的是CO2 。 2. 怎样除去CO混有的少量CO2？ 将混合气体通过足量的澄清石灰水或氢氧化钠溶液。 CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋ H2O 3. 怎样除去CO2混有的少量CO？能否点燃 CO + CuO Cu + CO2 将混合气体通过足量灼热的氧化铜。不能点燃 一氧化碳是一 ... ...
