第八单元 金属和金属材料 单元基础知识复习填空（含答案）-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第八单元复习提纲 一、金属材料 金属 金属的物理性质： 常温下一般为 （汞为液态），有 金属光泽。 大多数呈 色（铜为 色，金为 色）。 有良好的 。 密度大、熔点高、能够弯曲 地壳中含量最多的金属元素——— 人体中含量最多的金属元素———钙 产量最多的金属——— 导电、导热性最好的金属——— 熔点最高的金属——— （制作灯丝） 熔点最低的金属———汞 合金 合金：在纯金属中加热熔合某些 ，就可以制得具有金属特定的合金。 生铁和钢性能不同的原因： 。 合金的特点： 。 。 （比任一成分低）。 18K黄金（24K黄金为纯金属） 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来 等。优点：⑴熔点高、密度小；⑵可塑性好、易于加工、机械性能好；⑶ 。 形状记忆合金。 二、金属化学性质 大多数金属可与氧气的反应（难易程度不同） 铝制品抗腐蚀的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 ，从而阻止铝进一步被氧化。 （反应方程式） 金属+酸→盐+H2↑（条件：H前金属。属于放热反应，使温度升高。） 铁与稀盐酸： （反应方程式） 镁与稀硫酸： （反应方程式） 金属+盐→另一金属+另一盐（条件：活泼金属置换不活泼金属） 铝与硫酸铜溶液反应： （反应方程式） 铜与硝酸银溶液反应： （反应方程式） 思维拓展：钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。 判断金属活动性的方法： 与氧气反应的 （反应条件） 与酸反应的 . 置换反应， 金属置换 金属 溶液颜色：Fe2+——— 色、Fe3+——— 色、Cu2+——— 色、MnO4-———紫色。 “湿法炼铜”[曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜]的反应原理： （反应方程式） 三、金属的资源的利用和保护 （一）金属矿物 磁铁矿（主要成分是 — 色）、赤铁矿（主要成分是 — 色）、 铝土矿（主要成分是 ）、赤铜矿（主要成分是Cu2O） （二）铁的冶炼 炼铁主要原理：（反应方程式） 石灰石作用：将矿石中的 转变为炉渣 在实际生产时，所用的原料或所得的产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑杂质问题。即带化学方程式计算的质量是 的质量。 （三）金属资源保护 1.金属腐蚀与保护 探究铁生锈的条件 蒸馏水经煮沸的目的： 。 棉花上氯化钙的作用： 。（无水氯化钙可做干燥剂） 铁生锈的条件是：铁与 接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O，我们一般写作 Fe2O3）。 铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应 思维拓展:铜生锈变成铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿（碱式碳酸铜）的化学式：Cu2(OH)2CO3。反应方程式： 2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3。 了解铁生锈的条件，就可以根据这些条件，寻找防止铁制品生锈的方法。 保持铁制品表面 。 表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 制成 。 2.保护金属资源 金属资源的保护 防止金属的腐蚀； ② 废旧金属； ③ 有计划、合理地开采金属矿物； ④ 寻找金属的代用品。 四、核心概念 置换反应： 和 反应，生成 和 的反应。通式：A+BC=B+AC。 参考答案 一、纯金属；合金；固态；银白；红；黄；导热性、导电性、延展性；铝；铁；银；钨； 金属或非金属；含碳量不同 硬度大；抗腐蚀性强；熔点低；制造人造骨；抗腐蚀性能好 二、致密的氧化铝薄膜；4Al+3O2=2Al2O3； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu ；Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag 难易；剧烈程度（气泡产生速率）；活泼；不活泼；浅绿；黄；蓝； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 三、（一）Fe3O4；黑；Fe2O3；红；Al2O3； （二）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2；二氧化硅；纯净物 （三）1.除去水中溶解的O2；吸收H2O；O2、H2O；疏松；清洁、干燥；保护膜；不锈钢 2. 回收利用 四、 ... ...