第六单元课题2 碳的氧化物 第1课时 二氧化碳 课件(共22张PPT内嵌视频)+同步教学设计

课题2 碳的氧化物 第1课时 一、教学目标 1.通过实验探究分析，掌握CO2的物理性质和化学性质。 2.能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。 3.通过对二氧化碳与水反应的探究，学会用对比的方法设计实验来研究物质的性质。 二、教学重难点 重点：二氧化碳的性质 难点：二氧化碳与水的反应 三、教学准备 教学PPT及相关视频。 试剂和器材：盛满二氧化碳的集气瓶、装满二氧化碳的塑料瓶、石蕊溶液、纸花、喷壶、蜡烛、烧杯、吹风机、火柴。 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 创设情境 引入新课 【导入】2022年北京冬奥会中，国家速滑馆、首都体育馆等冰上竞赛场馆，采用了冬奥会历史上首次使用的二氧化碳制冰技术。你知道这些场馆利用二氧化碳制冰的原理吗？ 【过渡】学完今天的课程你就知道答案了。 倾听，思考。 通过生活实例引入新课，激发学生求知的欲望。 环节二 新课讲解 【过渡】常见的碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，它们不仅分子构成不同，性质也有很大不同。接下来我们通过实验探究来认识二氧化碳的物理性质和化学性质。 【实验探究】将二氧化碳气体慢慢倒入放有高低不同位置的两支燃着的蜡烛的烧杯中，观察现象并分析。 【总结与交流】 现象下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。分析蜡烛熄灭说明二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；下层先熄灭上层后熄灭说明二氧化碳的密度比空气的大。结论CO2密度比空气大，一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧 【提问】你还能想到其他方法来验证二氧化碳的密度比空气大吗？ 【总结】 方法一： 方法二： 方法三：利用相对分子质量比较密度大小 二氧化碳相对分子质量：44，空气的相对分子质量可看作29，由此可知：二氧化碳密度大于空气。 提示：空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比相同状况下空气的大；如果小于29，则其密度比相同状况下空气的小。 【实验探究】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。 【总结与交流】 现象塑料瓶变瘪了。结论CO2能溶于水。分析二氧化碳能溶于水，使瓶内气压减小，所以瓶会变瘪。 【总结】二氧化碳的性质 物质颜色状态气味密度溶解性是否支持燃烧CO2无色气体无臭比空气大能溶于水不支持 注意：通常状况下，1体积的水能溶解约1体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多。生产汽水等碳酸饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。 【提问】汽水的生产原理我们已经知道，那为什么雪碧、可乐等饮料统称为“碳酸饮料”？“碳酸”是什么呢？CO2溶于水会发生化学反应吗？ 【过渡】我们通过实验来探究一下。 【实验探究】实验探究：二氧化碳与水的反应 教师演示实验：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。向第一朵纸花喷上水；将第二朵纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中；将第三朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。观察三朵纸花的颜色变化。（提示：石蕊是一种色素，遇酸变成红色） 【总结与交流】 实验内容Ⅰ 喷水Ⅱ 直接放入二氧化碳Ⅲ 喷水后放入二氧化碳 现象纸花不变色纸花不变色纸花由紫色变为红色分析水不能使石蕊变红CO2不能使石蕊变红CO2与水发生化学反应生成的酸性物质能使石蕊 变红 结论：CO2与水反应生成了酸性物质即碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。 CO2 + H2O = H2CO3 【继续实验探究】将上述实验的第Ⅲ步得到的变红的纸花，小心地用吹风机烘干，看到红色的纸花又变成了紫色。 这说明了碳酸很不稳定，受热易分解，即H2CO3＝CO2↑ + H2O。 【提问】在炎热的夏季，打开瓶盖后碳酸饮料容易喷出来，喝下后，又容易打嗝。这是为什么呢？ 【总结】二氧化碳的溶解能力随温度的升高而减小，随压强的增 ... ...