课题3 二氧化碳的实验室制取 第1课时 一、教学目标 1.通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置。 2.初步学习二氧化碳的制取、检验、验满等操作。 3.了解实验室制取气体的一般思路与方法。 二、教学重难点 重点：二氧化碳制取的反应原理、实验装置。 难点：实验室制取气体的一般思路与方法。 三、教学准备 教学PPT。 试剂和器材：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、石灰石（或大理石）、澄清石灰水、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡胶塞、水槽、酒精灯、火柴。 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 创设情境 引入新课 【回顾】我们已经学习过氧气的实验室制法。请回忆一下，在实验室里制取氧气的方法有哪几种？ 高锰酸钾(KMnO4)分解制取氧气 过氧化氢制取氧气 【讲述】二氧化碳是植物光合作用的主要原料，也为我们的地球带来了绿色生机。其实二氧化碳还有很多的用途，被广泛应用于工业、农业、生活中的很多方面。 【提问】那么，在实验室里如何制取二氧化碳呢？ 【过渡】这节课我们就来学习实验室如何制取二氧化碳。 倾听，并思考。 通过回顾已学知识，创设情境，引出新的问题，使学生产生强烈的求知欲，并且体现了从生活走向化学的思想。 环节二 新课讲解 一、实验室里制取二氧化碳的化学反应原理 【提问】联系所学知识和生活常识，列举你知道能生成二氧化碳的反应。 【总结】 1.碳/一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳； 2.木炭/一氧化碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳； 3.蜡烛燃烧会生成二氧化碳； 4.生物体的呼吸会产生二氧化碳。 【追问】说一说这些反应是否适合实验室制取二氧化碳？为什么？ 【总结】 1.碳/一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，如果利用这两个反应会造成生成的气体不纯，因为木炭可能会不完全燃烧； 2.木炭/一氧化碳还原氧化铜，虽然有二氧化碳气体生成，但是这两个反应的条件是高温或加热，条件要求高，而且一氧化碳还原氧化铜还可能造成生成的气体不纯； 3.蜡烛燃烧虽然会有二氧化碳生成，但也会造成生成的气体不纯； 4.生物呼吸会产生二氧化碳、水蒸气等，生成的气体也不纯。 【过渡】那实验室到底如何制取二氧化碳气体呢？请同学们阅读下面的资料，从资料中提取有效信息。 【展示】PPT展示资料和反应原理。 提示：碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。H2CO3 = CO2↑+ H2O 【提问】上述四个反应都能用来制取二氧化碳吗？ 【过渡】通过同学们刚才的回答，老师发现同学们也不太确定，实验是检验真理的唯一标准，那下面老师演示这四个实验，请同学们观察现象，并填写表格。 【演示实验】演示碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸、石灰石与稀盐酸、稀硫酸反应的实验。 【引导交流】现在请一名同学汇报结果，其他同学可补充。 【总结】 【总结】碳酸钠粉末与稀盐酸、稀硫酸反应太快，来不及收集气体，大理石和稀硫酸反应产生少量气体，一会儿后反应就停止了，也不适合。所以石灰石和稀盐酸反应是这几个反应中最合适的选择。 【提问】问题1.实验室制取二氧化碳，可选择的最佳试剂组合是？理由是什么？ 问题2.确定实验室里制取二氧化碳的化学反应原理时，需要考虑哪些因素？ 【总结】问题1.最佳试剂组合是石灰石和稀盐酸；理由：较易反应、反应速度适中、生成的气体纯净、易于收集、操作简便、原料廉价易得等。 问题2.需要考虑：反应是否易于操作、原料是否易得、生成的气体是否易于收集、反应条件是否易于达到等等。 【总结】所以实验室里制取二氧化碳的试剂是稀盐酸与石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）；反应的方程式为CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O。 注意事项：这里需要同学们注意的是 ①不能用浓盐酸，易挥发，使制得气体不纯； ②不能用稀硫 ... ...
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