2024-2025学年第一学期青浦区高三年级期终学业质量调研 化学学科试卷 （时间60分钟，满分100分） 考生注意： 1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 3． 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ba-137 一、氮及其化合物 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。 1．基态N原子的价电子排布式为 。 2．液氨气化时破坏的作用力有 。（不定项） A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力 3．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键，结构式如右图所示。 该分子中，N原子的杂化形式为_____。该分子的大π键中含有_____个电子。 A．1 B．2 C．3 D．6 HCN溶于水呈酸性，电离出的CN-有毒。 4．HCN是 分子。 A．极性 B．非极性 5．比较C、N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因 。 6．HCN的酸根CN-是一种配位能力很强的配体，食盐中常用的抗结剂K4 [Fe(CN)6]就是一种由CN-形成的配合物，其配离子[Fe(CN)6]4—的结构如右图所示： 1mol K4[Fe(CN)6]中含有σ键 mol。请结合配离子结构特点解释，食盐中为什么可以安全添加K4 [Fe(CN)6]作为抗结剂_____。 7．NH4F的晶胞结构如下图所示。 （1）晶胞中与F-最近的且距离相等的NH4+有 个。 A．1 B．2 C．3 D．4 （2）此晶胞的体积V=1.22×10－22 cm3，则该物质的密度为 g·cm－3。 （NA取6.02×1023，结果保留2位小数） 二、燃料的合理使用 家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物（MxSy）催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。 CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g) ΔH>0 8．该反应中元素电负性从大到小的排序为_____。 9．该反应自发进行的条件是_____。 A．高温下容易自发 B．低温下容易自发 C．任何温度下都容易自发 D．任何温度下都不容易自发 10．在恒温、体积为2 L的恒容密闭容器中，通入4 mol CH4和1 mol H2S的混合气体，初始压强为8 MPa，10 min时体系的压强为8.8 MPa，则0~10 min内，v(H2S) mol˙L-1˙min－1。 11．若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是_____。（不定项） A．平衡移动，K一定变化 B．CH4和H2S按1:2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡 C．金属硫化物（MxSy）催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率 D．达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大 12．一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，反应②的离子方程式为_____。由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是_____。 A．CH4 B．Fe2+ C．Fe3+ D．O2 氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（250C）数据如下表所示： 物质(状态) H2(g) C2H4(g) C2H5OH(l) CH4(g) 燃烧热 H/kJ˙mol-1 -285.8 -1411.0 -1366.8 -890.3 13．列举用氢气作为燃料需要解决的问题 。 14．依据表格数据计算，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的 H为_____。 A．－44.2kJ˙mol-1 B．+44.2kJ˙mol-1 C．－330kJ˙mol-1 D．+330kJ˙mol-1 肼(N2H4)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示 ... ...
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