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课件网) 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液 1 认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的含义 2 理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法 3 认识结晶现象，知道结晶的两种方法 食盐 20 mL水,搅拌 盐水 静置 溶质 溶剂 溶液 如何得到更咸的盐水？ 继续加食盐 食盐能无限制地溶解在一定量的水中吗 物质的溶解受什么因素影响呢？ 实验步骤：在室温下，向盛有10ml水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加入2g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。 实验探究一：氯化钠在水中的溶解 操作 现象 分析 加入2 g氯化钠，搅拌 再加2g氯化钠，搅拌 再加10 mL水，搅拌 固体溶解 10mL水能完全溶解2g氯化钠 部分固体不溶解 10mL水不能完全溶解4g氯化钠 增加溶剂的量,可将未溶氯化钠溶解 结论：可溶物氯化钠在一定量的水中不能无限溶解； 氯化钠溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。 固体全部溶解 实验步骤:在室温下,向盛有10 mL水的烧杯中加入3 g硝酸钾,搅拌；等溶解后,再加3 g硝酸钾,搅拌,观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时,加热烧杯一段时间,观察剩余固体有什么变化。然后再加入3 g硝酸钾,搅拌,观察现象。待溶液冷却后,又有什么现象发生？ 实验探究二：硝酸钾在水中的溶解情况 操作 现象 结论 加入3g硝酸钾,搅拌 再加3g硝酸钾,搅拌 加热烧杯 再加3g硝酸钾,搅拌 静置,冷却 烧杯中形成无色溶液 烧杯溶液底部有未溶解的固体 10mL水能完全溶解3g硝酸钾 20mL水不能完全溶解6g硝酸钾 未溶解的固体溶解了，形成无色溶液 温度升高，溶质溶解能力增强 温度升高，溶质溶解能力增强 烧杯中形成无色溶液 温度降低，硝酸钾溶解能力减小 有固体从溶液中析出来 结论：硝酸钾也不能无限制的溶解在水中，温度会影响硝酸钾的溶解量。 饱和溶液与不饱和溶液 在一定的温度下，向一定量溶剂里加入某种溶液，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 注意：条件必须指明才有意义 硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 加入少量 高锰酸钾 高锰酸钾不饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液 为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 加入2 g氯化钠 加入2 g氯化钠 加入10 ml水 20 ℃ 10ml水 饱和溶液与不饱和溶液 哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？ 氯化钠不饱和溶液 氯化钠饱和溶液 不能确定 20 ℃ 加入3 g 硝酸钾 加入3g 硝酸钾 加热 烧杯 静置 冷却 加入3 g 硝酸钾 10ml水 硝酸钾不饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 硝酸钾不饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 不能确定 饱和溶液 有固体溶质未溶解 继续加溶质 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 观察法 实验法 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法 无固体剩余 可能饱和溶液 加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。 1.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度 2.将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 增加溶剂、升高温度 请同学们回顾实验，思考并回答下列问题： 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 不饱和 溶液 饱和 溶液 降温 蒸发溶剂 增加溶质 升温 增加溶剂 最简单且适用于任何溶液的方法 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 特殊情况：对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反。 一 ... ...
