8.3 酸和碱反应 课件 (共30张PPT 内嵌视频)2024-2025学年科粤版九年级化学下册

(课件网) 8.3 酸和碱反应 学习目标 讲授新课 认识酸和碱的中和反应，会运用指示剂判断反应的发生；学会辨别复分解反应。 01 能从微观角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。 02 了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。 03 为什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢？ 通过前面的学习，我们已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？ 导入新课 实验 8 – 12 酸碱溶液的导电性 酸碱溶液的导电性 观察活动 试剂 ①蒸馏水 ②酒精 ③稀盐酸 ④稀硫酸 ⑤稀烧碱溶液 ⑥澄清石灰水 灯泡是否发亮 不亮 不亮 发亮 发亮 发亮 发亮 （略暗） 结论：蒸馏水、酒精不导电，酸溶液和碱溶液能够导电。说明酸、碱溶液中存在可自由移动的带电微观粒子。 这些带电的微观粒子是什么呢？ 阴离子是酸根离子 阳离子是金属离子 阳离子都是 阴离子都是 H+ OH- 酸在水溶液中都能解离出H+，碱在水溶液中都能解离出OH-，所以酸和碱都各自有相似的化学性质。 酸与碱能发生反应吗？ 中和反应 01 实验 8 – 13 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？ 无明显现象，无法确定是否发生了反应。 为了能观察到上述两种溶液混合后是否发生了化学反应，应采取什么方法 在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察加入稀盐酸后溶液的颜色变化。 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 实验 8 – 14 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 实验 8 – 14 实验用品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 实验序号 实验设计 发生化学反应的证据 反应的化学方程式 （1） （2） b.稀盐酸 a.5mL稀氢氧化钠+酚酞溶液 b. a.5mL稀硫酸+酚酞溶液 溶液由红色变为无色 HCl+NaOH =NaCl+H2O （酸） （碱） （盐） （水） 稀氢氧化钠溶液 溶液由无色变为红色 H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O （酸） （碱） （盐） （水） 实验序号 实验设计 发生化学反应的证据 反应的化学方程式 （3） （4） b. a. b. a. 稀硫酸 5mL澄清石灰水+紫色石蕊溶液 澄清石灰水 5mL稀盐酸+紫色石蕊溶液 有白色沉淀生成，溶液由蓝色变为紫色 溶液由红色变为紫色 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 结论：指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4↓+ 2H2O 酸 碱 盐 水 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 思考与讨论 有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 不正确，因为能生成盐和水的反应有3种。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水，如：2HCl+CuO==CuCl2+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水，如：HCl+NaOH==NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水，如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 判断下列反应是否是中和反应。 Fe2O3＋ 6HCl ==== 2FeCl3 ＋ 3H2O ( ) 2NaOH ＋ CO2 ==== Na2CO3 ＋ H2O ( ) Al(OH)3 ＋ 3HCl ==== AlCl3 ＋ 3H2O ( ) × × √ 练一练 信息技术与化学实验 利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据 对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，同学们还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析 pH 变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据。也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化。 pH 加入盐酸的体积/mL 温度/℃ 加入盐酸的体积/mL 小结 酸和碱的主要化学性质 项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液（ ） 使紫色石蕊溶液（ ） 无色酚酞 使无色酚酞溶液（ ） 使无色酚酞溶液（ ） 酸碱相 ... ...