陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高二上学期阶段性学习效果评测化学试卷（含答案）

2024-2025学年度第一学期阶段性学习效果评测高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷（选择题） 一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 1.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是(　　) A．途径①和途径②的反应热不相等 B．含1 mol H2SO4浓溶液、含1 mol H2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的 C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 2.已知断开1 molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(　　) A．断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ能量 B．生成1 mol H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量 C．1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量 D．H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)放出185kJ能量 3.H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。I-催化H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-；ii.H2O2+IO-=H2O+O2+I-。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是(　　) A．I-改变了H2O2分解反应历程，曲线②为含有I-的反应过程 B．反应i为吸热过程，反应ii为放热过程 C．反应i的反应速率比反应ii慢 D．若提高H2O2浓度，活化分子百分数增大，反应速率也会加快 4.天然气在催化剂作用下热解可制得可再生的绿色能源氢气，其反应为：CH4(g)C(s)+2H2(g) △H=+74.8kJ mol-1kJ mol。下列有关判断正确的是(　　) A．催化剂可以提高活化分子百分数 B．v(H2)=2v(CH4)时，反应达到了平衡状态 C．恒温恒容下加入C(s)：平衡逆向移动 D．恒温恒压下通入氨气：平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 5.某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) 升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率 B．往体系充入一定量的氮气，CO的转化率增大 C．0~20min，H2的平均反应速率为0.0125mol.L-1.min-1 D．该温度下平衡常数Kp=5.7×10-2MPa-2 6.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C．a点的Kw值比b点的Kw值大 D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋) 7.近日，华中科技大学武汉光电国家研究中心王鸣魁/申燕课题组等人利用分子篮的“限域效应”将纳米团簇封装在MFI沸石通道中，允许中间体在沸石通道中形成(*代表吸附在固体表面)，实现了的高效还原与转化，装置如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．放电时，电子流向极极膜极 B．放电时，转移电子时理论上a极质量增重 C．放电时，正极反应式为 D．放电时，被还原生成的通过膜向极迁移 8.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是(　　) A．电池工作时，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应 B．图2中，A为H＋和e－，B为 C．电池工作时，每消耗标况下2.24LNO，左室溶液质量增加3.0g D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 9.下列有关电化学的装置与阐述正 ... ...