1 龙马潭区2024年秋期普通高中“1+4”共同体高二高考文考学科 半期联合考试化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.化学分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分，第一部分每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，在选涂其它答案标号。 2.考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将第二部分的答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分选择题(共42分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理 B. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，能显著延长食品的储存时间 C. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关 D. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 2. 下列溶质的水溶液中，存在两个电离平衡的是 A. Ba(OH)2 B. CH3COOH C. NaNO3 D. HClO4 3. 的反应的过程与能量变化如下图所示(已知图像中的物质均为气态，且E1、E2均大于0)。下列说法正确的是 A. 升高温度，反应物的活化分子百分数增大，有利于提高该反应平衡转化率 B. 该反应的焓变为 C. 该反应逆反应的活化能为 D. CO和NO2分子发生的碰撞均可以形成过渡态 4. 下列反应在任何温度下一定不能自发进行的是 A. B. C. D. 5. 下列有关热化学反应的描述，正确的是 A. 表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： B. 已知 则： C. 已知：； 则：与在一定条件下充分反应，放出热量为 D. 已知金刚石转化为石墨的热化学方程式为：，则：稳定性关系：金刚石＞石墨； 则：稳定性关系为：金刚石>石墨 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 时，纯水中，所含有的总数大于 B. 中含有原子数为 C. 密闭容器中，和反应后气体分子总数为 D. 相同浓度的盐酸和醋酸溶液中的数目相同 7. 下列装置和操作能达到实验目的的是 A．测定和稀硫酸反应的速率 B．证明分解反应中催化效果好于 C．中和热的测定 D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是 A. 选择，可以用勒夏特列原理解释 B. 选择高压、铁触媒催化剂，利于增大反应平衡常数，增大正向进行程度 C. 通过液化不断移除产品，既可以提高反应速率，又能提高反应物的转化率 D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 9. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液： C. 含有的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 10. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅，生成物浓度增加，平衡逆向移动 B 探究压强对化学平衡影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3mol/L。 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 C 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别装5mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.2mol/L H2SO4溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 D 探究可逆反应的热效应 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 溶液由蓝绿色变为黄绿色，说明该反应 A. A B. B C. C D. D 11. 在一固定容 ... ...
