宝坻一中2024-2025学年度第一学期高二年级 第二次练习化学科目试卷 班级: 姓名: 考号: 考场、座位号: 可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷选择题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列用于解释相关事实与方程式不相符的是 ( ) A.用Na S溶液除去废水中的 B.电解饱和食盐水制取 Cl :2NaCl 2Na +Cl ↑ C.泡沫灭火器的反应原理： D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. pH=11的溶液中:HC、Na 、CH COO 、N B.常温下 的溶液中: Na 、 K 、 Cl 、 CH COO C.室温下 的溶液中: Fe 、 Al 、N、 Cl D.滴加 NaOH 溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：Na 、N、SCN 、HC 3.下列关于盐类水解的应用说法错误的是( ) A.草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B.实验室盛 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C.氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D.向TiCl 中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.25℃, pH=13的NaOH 溶液中含有OH 的数目为0.1NA B.氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为2NA C. lL0.1mol/L的NH Cl溶液中阳离子总数大于0. lNA D.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中通过的电子数为 5.常温下，四种溶液： 的氨水 的氢氧化钠溶液 的醋酸 的盐酸，下列说法错误的是( ) A.将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B.分别取1mL加水稀释至10mL, 四种溶液的pH: ②>①>④-③ C.向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D.将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液 则 6.向密闭容器中充入： 和 发生反应 测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中 关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是( ) A. 压强: 平衡常数： B. 图Ⅰ中p 条件下，A和C两点反应速率： C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则 的平衡转化率约为66.7% D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a 7. 下列关于酸碱中和滴定实验的图示和描述正确的是 A. 赶出碱式滴定管内的气泡 B. 测定某NaOH 溶液的浓度 C. 滴定操作要点 D. 终点读数: 12.20mL A. A B. B C. C D. D 8.下列说法错误的是( ) 与0.1mol·L 盐酸等体积混合 溶液 溶液中： D.等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： 9.金属镍主要用于土木建筑、机械设备的防护、工艺品制造、高档音箱网罩等。下图为水溶液中电解制备金属镍的装置示意图，同时在Ⅱ室得到硫酸。下列说法正确的是 A. a接电源的负极，发生还原反应 B. 膜A为阴离子交换膜，膜B为阳离子交换膜 C. 反应一段时间后， I室的pH增大 D. 当生成lmolNi时, Ⅱ室溶液理论上增加 98g 10.下列实验能达到预期目的是 ( ) 实验 内容 实验目的 A 将铁制镀件与电源正极相连， 铜片与电源负极相连 在铁制镀件上镀铜 B 室温下, 用pH计测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和 0.1mol/LCH COONa溶液的pH 比较HClO和CH COOH的酸性强弱 C 取2mL0.1mol/LAgNO 溶液, 先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液， 后滴加5滴0.1mol/LKI溶液， 观察到先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 K (AgCl)>K (AgI) D 向 Na[Al(OH) ]溶液中滴加NaHCO 溶液, 有白色沉淀产生 与HC发生 双水解 11.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能) 电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li 通过，原理如下： .下列说法错 ... ...
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