单元2 质量守恒定律 【学习目标】 1、了解“化学变化过程中元素不变”意义。 2、理解质量守恒定律的含义。 3、能用微粒的观点说明质量守恒的原因，能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。 4、培养学生能根据质量守恒定律进行简单的计算的能力。 【学习重难点】 1、能用微粒的观点说明质量守恒的原因，能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。 2、学生能根据质量守恒定律进行简单的计算。 【学习时数】 1课时 【学习过程】 一、化学变化中的元素与原子。 【提出问题】：化学变化中有新的物质生成，那么在化学变化的过程中元素的种类是否发生改变？ 【学生合作探究】： “探究活动” 【学生点评】：P126 “最后一段” 二、质量守恒定律的内容。 【提出问题】 化学反应前、后，生成物和反应物的质量总和是否相等？ 【学生自学】：“探究活动” 【演示实验】 试验1：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：反应前、后天平指针指中央。 实验2：HCl + NaOH ==NaCl+H2O 现象：反应前、后天平指针指中央。 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，这样的规律叫质量守恒定律。 备注：1、质量守恒定律只适用于解释化学变化，只适用于质量守恒。而不是体积，分子个数等其它方面的守恒； 2、在考虑反应前、后物质的质量总和时，要包括固、液、气三种状态的物质。 三、质量守恒定律的应用。 1、12克的二氧化碳在32克的氧气中完全燃烧，生成多少克的二氧化碳？ 2、32克的硫与氧气充分反应，生成64克的二氧化硫，求有多少克的氧气参加反应？ 3、小敏说用5克的水加热全部生成5克的水蒸气，该变化符合质量守恒定律。你认为呢？ 四、质量守恒的原因。 化学反应的前、后，元素的种类没有改变，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，所以质量守恒。 五、化学反应的实质。 化学反应的过程就是原子重新组合成新物质的过程，新物质的性质不同于原物质的性质。 六、化学反应前后的5个不变，2个改变，1个可能改变。 1、元素的种类不变。 宏观 2、物质的总质量不变。 5个不变 1、原子的种类不变。 微观 2、原子的数目不变。 3、原子的质量不变。 1、宏观：物质种类一定改变。 2个改变 2、微观：分子种类一定改变。 1个可能改变：分子的个数可能改变。 【板书设计】 单元2 质量守恒定律 一、化学变化中的元素与原子。 二、质量守恒定律的内容。 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，这样的规律叫质量守恒定律。 三、质量守恒定律的应用。 1、12克的二氧化碳在32克的氧气中完全燃烧，生成多少克的二氧化碳？ 2、32克的硫与氧气充分反应，生成64克的二氧化硫，求有多少克的氧气参加反应？ 3、小敏说用5克的水加热全部生成5克的水蒸气，该变化符合质量守恒定律。你认为呢？ 四、质量守恒的原因。 化学反应的前、后，元素的种类没有改变，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，所以质量守恒。 五、化学反应的实质。 化学反应的过程就是原子重新组合成新物质的过程，新物质的性质不同于原物质的性质。 六、化学反应前后的5个不变，2个改变，1个可能改变。 【课堂练习】 P129 “联系实际” 【课后练习】 P129———130 2、3、4、5单元1 化学使生活更美好 【学习目标】 1、理解物理变化和化学变化的概念。 2、掌握物理变化和化学变化的特征。 3、会判断某物质的变化是化学变化还是物理变化。 4、了解物质的物理性质和化学性质。 5、了解化学在生活中的存在、能列举一些生活中的化学物质。 6、了解化学对社会的促进作用、培养学生学习化学的情感。 【学习重难点】 1、掌握物理变化和化学变化的特征。 2 ... ...
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