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课件网) 第一节 原子结构 第一章 原子结构和性质 第一课时 能层与能级、基态与激发态、原子光谱 学习目标 1.了解原子的认知历史和科学史观。 2.理解能层与能级的概念及其区别，能从能层能级的角度了解原子结构特点。 3.了解原子的基态和激发态。了解原子光谱，能说明原子光谱在研究物质结构中的作用。 1803年 道尔顿 1904年 1911年 1913年 1926～1935年 汤姆孙 卢瑟福 波尔 薛定谔 提出原子 确认电子 实心球模型 葡萄干面包模型 行星式模型 分层模型 现代电子云模型 提出电子分层运动 提出电子没有确定轨道 确认原子核 发现质子 预测中子 人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。 【引入新课】 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 玻尔模型 构造原理：即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。 5年后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。 1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。 【知识回顾】 原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。 原子组成： 原子 原子核 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电） 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数 质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 离子所带电荷数=质子数–核外电子数 1.回忆原子相关知识 3.核外电子运动特点和排布规律是什么？ 核外电子是_____排布的； 离核较近的电子，能量_____； 离核较远的电子，能量_____。 分层 较低 较高 【知识回顾】 2.请画出1~18号元素的原子原子结构示意图。 (1)原子核外电子总是尽先由里向外(能量由低到高)排列。 (2)第n层最多能最多容纳2n2个电子。 (4)次外层最多能容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。 (3)最外层最多容纳8个电子(K层为最外层时最多容纳2个)。 核外电子排布规律 一、能层与能级 1.能层 （1）概念： 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。 电子层 能层 能层越高，电子的能量越高 （2）表示方法及各能层最多容纳的电子数 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 能层越高,电子的能量越高。 能量的高低顺序为E(K)
