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鲁科版化学选择性必修1 1.3 电解原理及其应用(18张)

日期:2025-04-08 科目:化学 类型:高中课件 查看:16次 大小:52565719B 来源:二一课件通
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(课件网) 电解原理及其应用 第1课时 电解原理 水质电解器骗局 什么是电解?骗局背后的真相是什么? 学习目标 1.通过电解氯化铜溶液的实验,能写出电解池装置的构成要素、电极名称、反应类型、电子离子移动方向、电极方程式,实现宏观、微观、符号的三重表征。———宏观辨识与微观探析 2.通过互换惰性电极电解氯化铜溶液的实验探究,构建并完善电解原理分析模型。———证据推理与模型认知 3.通过对电解饱和食盐水的分析和对水质电解器工作原理的揭秘,实现电解原理分析模型的应用。———科学探究与创新意识 1.溶液中存在哪些电离过程?存在哪些离子?通电前如何运动? 2.通电后离子如何移动?移动至电极表面后,将发生什么反应? 3.预测两极可能出现的实验现象,分析产物的成分。如何设计实验验证产物? 初识电解原理———宏观辨识与微观探析 活动一:石墨电极电解氯化铜溶液 Cu2+ Cl- H+ OH- 无规则运动 分别向两极定向移动,分别发生氧化或还原反应。 Cu Cl2 H2 O2 ②连接导线和石墨棒,红导线连接电池正极、黑导线连接电池负极; ③将石墨棒插入溶液中(两石墨电极不要接触)观察试纸和石墨棒的颜色变化; ④断开导线与电源的连接,将蘸有氢氧化钠溶液的棉花放在井穴板上方,不要拆卸实验装置。 ⑤记录现象,分析产物,书写电极方程式。 实验步骤———计时3min ①向井穴板中加入一滴管氯化铜溶液,用蒸馏水润湿淀粉碘化钾试纸放在井穴板上方备用; 负极 正极 阴极 阳极 初识电解原理———宏观辨识与微观探析 活动一:石墨电极电解氯化铜溶液 活动二:自主绘制工作原理示意图 【任务1】请依据惰性电极电解氯化铜溶液的实验,绘制电解池工作原理示意图。要求包括以下内容: 1.注明电解池的构成要素、电极名称、反应类型、电极方程式以及总式; 2.注明电子运动方向,阴、阳离子迁移方向。 再探电解原理———宏观辨识与微观探析 电解原理 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 电解质(离子导体) 失e- 得e- e- e- 放电 放电 阴阳相吸 阴极:得电子场所 阳极:失电子场所 还原反应 氧化反应 阳离子 阴离子 电解?电解池? 再探电解原理———宏观辨识与微观探析 【任务1】请依据惰性电极电解氯化铜溶液的实验,绘制电解池工作原理示意图。 【任务2】从以下三个方面分析:对比原电池,电解池有什么不同? 电解是强有力的氧化还原手段和储能手段!! 装置构成条件 反应类型 能量转化形式 反应过程 反应体系能量 再探电解原理———宏观辨识与微观探析 【任务3】结合探究实验,深度思考下列问题,构建分析模型。 1.电解氯化铜溶液阳极为什么不是OH-放电,阴极为什么不是H+放电 氧化性:Cu2+ > H+ 还原性:Cl->OH- 2.若电解足够长时间,放电离子是否发生变化?离子在哪一极放电?产物? 深化电解原理———证据推理与模型认知 阴极———氧化性强的阳离子先放电; 阳极———还原性强的阴离子先放电。 通电 模型构建 溶液中存在哪些离子? 通电后离子如何移动? 同类离子竞争谁先放电? 根据氧化还原规律判定产物 溶质、溶剂 阴阳相吸 强者先行 深化电解原理———证据推理与模型认知 【任务3】结合探究实验和深度思考的问题,构建分析模型。 符号表征 活动三:石墨电极互换电解氯化铜溶液 【结论】阳极放电顺序:活性电极(除铂、金以外的金属电极材料)>溶液中的阴离子 深化电解原理———证据推理与模型认知 负极 正极 阴极 阳极 负极 正极 阴极 阳极 【实验】将两石墨棒所接电源电极互换,会有什么现象发生?进行实验。观察黑导线连接石墨棒前后的变化。 互换前:阴极———析出铜单质 互换后:阳极———铜单质消失 阴极? 模型完善构建 溶液中存在哪些离子 ... ...

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