第7章　探索溶解现象　知识清单（无答案) 2024-2025学年沪教版九年级化学下册

第7章《探索溶解现象》知识清单 考点1 溶液的形成 1.溶液的形成 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_____、_____混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的_____或_____在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的 特征 均一性 溶液各部分的_____完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质_____。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质_____。 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是_____体、_____体、_____体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用_____、_____、_____等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2.溶液的组成 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是_____，液体是_____。 如：盐酸中溶质是_____，稀硫酸中溶质是_____。 液体与液体互溶时：多者为_____，少者为_____。有水，水是_____。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后_____。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒———碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫_____溶液） 不指名溶剂的溶液是_____溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量_____溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积_____溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行_____快 b.用于无土栽培 c.用于农药、医药、化工生产 考点2 溶解时的吸热或放热现象 溶解时吸热或放热现象 （1）实验：溶解时的吸热或放热现象 实验方案 先向烧杯中加入100 mL蒸馏水，用温度计测其温度。再向烧杯中加入10 g 固态 NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl全部溶解，测出 NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出 NH4NO3、NaOH 固体溶解前后蒸馏水和溶液的温度 实验图示 实验记录 固体溶解，加入溶质前水的温度为20 ℃，溶质溶解后溶液的温度为20 ℃ 固体溶解，加入溶质前水的温度为20 ℃，溶质溶解后溶液的温度为15℃ 固体溶解，加入溶质前水的温度为20 ℃，溶质溶解后溶液的温度为30℃ 实验结论 _____溶解后溶液温度几乎不变，_____溶解后溶液温度降低，_____溶解后溶液温度升高 （2）物质在溶解过程中，常常会使溶液的温度发生改变。有的物质溶于水放热，溶液温度升高，如氢氧化钠；有的物质溶于水吸热，溶液温度降低，如硝酸铵；有的物质溶于水热量变化不明显，溶液温度几乎不变，如氯化钠。 考点3溶液的组成和溶质的质量分数 1.溶液是由_____和_____组成的，溶液的质量等于_____的总和。 溶液质量=溶剂质量+溶质质量 2.溶液中溶质的质量分数等于溶液中_____的质量与_____的质量之比。计算公式为： _____ 溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度也越大 3. 溶液稀释：浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质 考点4 溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用_____来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量=_____ ×_____；溶剂质量=_____的质量—_____的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中_____的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液的_____ =稀释后稀溶液质量× 稀溶液的_____ 考点5 饱和溶液、不饱和溶液 1．概念 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，_____的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，向一定 ... ...