邵阳市二中高二化学竞赛试卷 班级 姓名 总分：100：考试时间：75分钟 H:1N:140:16Na:23Mg:24A1:27S:32C1:35.5Gr52Fe:56 第I卷（选择题） 一、单选题(143=42) 1.下列说法不正确的是() A.屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 B.解释化学反应速率的理论有碰撞理论和过渡态理论等，其中过渡态理论可解释催化 剂对化学反应速率的影响 C.光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.东汉魏伯阳在（周易参同契》冲对汞的描述：“.…得火则飞，不见埃尘。将欲制之， 黄芽为根。其中“黄芽”是指硫 2.下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、 探究乙醇消去反应 若溴水褪色，则乙醇消去反 少量沸石，迅速升温至140℃，将 的产物 应的产物为乙烯 产生的气体通入2mL溴水中 探究乙酰水杨酸样 取少量样品，加入3mL蒸馏水和少 若有紫色沉淀生成，则该产 B 品中是否含有水杨 量乙醇，振荡，再加入1-2滴FcCI 品中含有水杨酸 酸 溶液 探究金属钠在氧气 若无气体生成，则固体粉末 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸 C 中燃烧所得固体粉 为Na,O;若有气体生成， 馏水 末的成分 则固体粉末为Na0, 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入 探究NaSO,固体样 若有白色沉淀产生，则样品 D 足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶 品是否变质 己经变质 液 A.A B.B C.C D.D 试卷第1页，共10页 3.有一无色溶液，可能含有K、A13+、Mg2+、NH4、CI、SO42、HCO,、MnO4中的几 种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量N2O2固体，产生无色无味的气 体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解：②另取部分溶液，加入盐 酸酸化的BaC2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是() A.肯定有A13、Mg2+、CI B.肯定有A13、Mg2、NH4 C.肯定有K+、HCO:、MnO4 D.肯定有A13+、Mg2+、S042 4.某酸性浸出液中含有Fe+、A1+、Fe2+和Mg2杂质离子，可调节pH对其净化（即离子浓 度c≤1.0×105mol:L1),并用EBT作为指示剂。已知EBT可与金属离子形成红色络合物， EBT的解离平衡为：H,In(紫红)≠H2n(紫红)、Hn2(蓝)In3(橙)。25C时，各金 属离子浓度的对数值gC及EBT各型体的分布系数δ随pH的变化如图。下列说法错误的是 1gc-2- FèIlD b d(虚线)PN↑ 4. (实线)4 Fe(II 1.0 6 0.8 0.6 -8 0.4 -10 0.2 120 10 6 101214pH 0方1015201AgN0 (aq)I/mL A.曲线b表示lgc(AI+),曲线c表示8(H,In) B.若加入适量HO2可进一步提升净化程度 C.当溶液由红色变蓝色时，溶液中四种金属离子净化完全 D.Kn最大的为Mg(OH), 5.室温下，向10mL0.1mol.L'NaC1溶液和10mL0.lmol.L Na,SO,溶液中分别滴入 0.lmol.L'AgNO溶液至恰好完全反应，溶液的pMpM=-lgc(CI)或-lgc(SO:)]与滴入 的AgNO,溶液的体积的关系如右上图所示。下列说法正确的是 A.室温下，Kp(AgCI)=1.0×1096 B.a、c、d点对应溶液中，c(Ag)最大的是c点 C.若用0.05 mol.LAgNO,溶液滴定，则a点向b点移动 D.室温下，反应AgSO,(s)+2CI1(aq)≠2AgCI(s)+SO1(aq)的平衡常数K=2.0×1042 6.科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属含氧酸盐 试卷第2页，共10页 ... ...
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