热点突破练3 元素“位、构、性”关系 1.下列说法中正确的是( ) A.基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种 B.依据能量最低原理,电子先排满L层再排M层,排满M层再排N层 C.原子发射光谱是由于原子释放能量,核外电子由高能级向低能级跃迁而形成的 D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 2.下列说法不正确的是( ) A.基态原子核外N电子层上有三个电子的元素一定是第ⅢA族元素 B.基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素一定是第Ⅷ族元素 C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族 D.基态原子核外价层电子排布式为nsxnpy的元素的族序数一定为x+y 3.已知A、B、C是短周期元素,I为电离能。根据下图判断不正确的是( ) A.元素A基态原子I1→I2,破坏了一个新的能层 B.元素B基态原子中存在两个未成对的电子 C.元素C基态原子的p轨道上有一个电子 D.三种元素中,元素A的金属性最强 4.嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族,其纯晶体成分为Ca8YFe(PO4)4。下列说法正确的是( ) A.第一电离能:Na>Mg B.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 C.离子半径:Ca2+>P3- D.电负性:P>O 5.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是( ) 元素 结构信息 X 有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子 Y 有8个不同运动状态的电子 Z 2p能级上有2个电子 Q 价层电子排布式为3d104s1 A.电负性:Y>X B.第一电离能:YQ D.最高价含氧酸的酸性:X>Z 6.叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂,可由以下方法制得 Ⅰ:3N2O+4Na+NH3===3NaOH+NaN3+2N2; Ⅱ:2NaN3+Pb(NO3)2===2NaNO3+Pb(N3)2。 下列说法正确的是( ) A.N2O为非极性分子 B.反应I每消耗23 g Na,共转移1 mol电子 C.N和两者中心原子均为sp2杂化,且N的键角大于的键角 D.反应Ⅰ需在非水条件下进行 7.胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是( ) A.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 B.上述结构中所有氧原子都采取sp3杂化 C.Cu2+配位后形成的空间结构是正八面体 D.胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去 8.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Y同主族,Z位于周期表第13列,M是地壳中含量最多的元素,Q基态原子p轨道上有4个电子。下列说法不正确的是( ) A.原子半径大小:Q>M>X B.分子X2、M3均为非极性分子 C.气态QM3分子构型为平面正三角形 D.金属Y在空气中燃烧生成Y2O 9.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。下列说法正确的是( ) A.BeCl2属于电解质,但熔融态不导电 B.Be位于元素周期表的p区 C.BeCl2熔点比BeBr2高 D.BeCl2不与NaOH溶液反应 10.原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M,已知基态X原子含3个未成对电子,Y在同周期元素中的原子半径最小,Z的价层电子只有一种自旋方向,基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是( ) A.元素最高正价:Y>X>M>Z B.简单离子半径:M>Z>X>Y C.第一电离能:X>Y>Z>M D.最简单氢化物的稳定性:Y>X 11.(2024·浙江高考模拟)三聚SO3的结构如图所示,下列关于三聚SO3的推测合理的是( ) A.S原子的杂化方式与SO3分子中S原子的杂化方式相同 B.S原子与O原子间的键长均相同 C.SO3自发转变为三聚SO3的过程放热 D.在水中的溶解度较小 12.加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3,该过程同时可获得P2H4。其中一个反应为P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑。下列说法不正确的是( ) A.稳定性:P2H4大于N2H4 B.反应过程中有极性键、非极性键的断裂,也有极性键、离子键的形成 C.P4、PH3与P2H4的晶体类型相同 D.PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH 13.化合物Z2X2W2Y7可用作食品添加剂,其阴离子结构如图所示,其组成元素X、Y、Z、W是原子序 ... ...
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