题型突破2 电离能、电负性、共价键、杂化方式与分子空间结构 1.(2024·山东卷)[BMIM]+B(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。B的空间构型为 ; [BMIM]+中咪唑环存在大π键,则N原子采取的轨道杂化方式为 。 2.(2024·全国甲卷)ⅣA族元素具有丰富的化学性质,其化合物有着广泛的应用。回答下列问题: (1)CaC2俗称电石,该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 (2)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷,其中电负性最大的元素是 ,硅原子的杂化轨道类型为 。 3.(2024·北京卷)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物,SnCl2可被氧化得到。 (1)SnCl2分子的VSEPR模型名称是 。 (2)SnCl4的Sn—Cl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 4.(2024·浙江1月选考)(1)下列说法正确的是 。 A.电负性:B>N>O B.离子半径:P3-
LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对,BP代表成键电子对)。 (2)不同杂化类型 如键角:CH4NH3>H2O;N>NH3;H3O+>H2O。 (4)杂化类型和孤电子对数均相同,中心原子的电负性越大,键角越大 键角:NH3>PH3>AsH3。 解释:N、P、As的电负性逐渐减小,中心原子的电负性越大,成键电子对越靠近中心原子,成键电子对排斥力增大,键角增 ... ... 