7.4 酸碱中和反应 课件 (共22张PPT内嵌视频) 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

(课件网) 第七单元 认识酸和碱 第四节 酸碱中和反应 生活中，我们被蚊虫叮咬的后，涂上肥皂水，就可以减轻皮肤的痒痛，这是为什么？ 涂点肥皂水就好了。 因为肥皂中的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？ 新知导学： 活动探究7-7 酸和碱能否发生化学反应 提出问题： 用滴管向盛有约2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 任务一 中和反应 稀盐酸 氢氧化钠 无明显现象 A：二者不反应。 B：二者反应，但是没有明显的现象。 活动探究7-7 酸和碱能否发生化学反应 收集证据： (1)用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，观察并记录数据。 (2)分别量取2mL蒸馏水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，观察并记录数据。 任务一 中和反应 你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？ 蒸馏水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸 加酸前的pH 加酸后的pH =7 >7 <7 <7 =7 — 解释与结论： 你认为2mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入2mL0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？ 活动探究7-7 酸和碱能否发生化学反应 解释与结论： 上述实验中，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，这显然不是由于溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子(H2O)，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。 活动探究7-7 酸和碱能否发生化学反应 酸根离子 H+ OH- 金属离子 盐 H2O HCl + NaOH = NaCl +H2O 活动探究7-7 酸和碱能否发生化学反应 活动探究7-8 寻找酸和碱反应的规律 其他酸和碱会发生类似的反应吗？ 1. 盐酸与氢氧化钾 2. 盐酸与氢氧化钡 3. 硫酸与氢氧化钠 4. 硫酸与氢氧化钾 H2SO4 +2NaOH == Na2SO4+2H2O HCl + KOH == KCl + H2O 酸 水 H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 2HCl + Ba(OH)2==BaCl2+ 2H2O 碱 盐 中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应。 中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。 1.判断下列反应是否属于中和反应？ ① 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（非复分解反应） ② CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O（是复分解反应） ③ Mg（OH）2＋H2SO4＝ MgSO4＋ 2H2O 2.有盐和水生成的反应都是中和反应吗？ CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O　　 2NaOH＋CO2＝Na2CO ＋H2O 中和反应一定有盐和水的生成；有盐和水的反应不一定是中和反应。 思考 某同学利用图Ⅰ装置，向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线(图Ⅱ)。 讨论：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的 你能说出曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义吗 任务二 中和反应的应用 活动探究7-9 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 从“溶液pH随所加盐酸体积变化的曲线”图可知，曲线上坐标为(18,7)的点表示向“20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸的体积为18mL时，溶液pH为7。且溶液pH与滴入盐酸体积的关系为： 当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；当滴入的盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。 活动探究7-9 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 （18，7） A B C 7 溶液的pH 滴加稀盐酸的体积（ml） HCl+NaOH=NaCl+H2O A点表示HCl和NaOH恰好完全反应 A点溶液中的溶质是NaCl B点表示NaOH有剩余 B点溶液中的溶质是NaCl和NaOH C点表示HCl有剩余 C点溶液中的溶质是Na ... ...