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课件网) 第八单元 常见的酸、碱、盐 常见的盐 第4课时 （科粤版）九年级 下 01 教学目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 板书设计 教学目标 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途； 01 02 会根据盐的分类标准对盐进行分类，回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质； 03 根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。 新知导入 新知导入 纯碱（碳酸钠） 大理石（碳酸钙） 食盐（氯化钠） 小苏打（碳酸氢钠） 生活中常见的各种各样的盐 探究新知 几种常见盐的用途 1.氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿 （5）用途：作调味品 防腐剂 融雪剂,重要的化工原料,用于配制生理盐水等 探究新知 2.碳酸钠 （1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性 （5）用途:广泛应用于玻璃 造纸 纺织 洗涤剂等的生产 探究新知 制洗涤剂、洗衣粉 造纸原料 碳酸钠用途 用于印染工业 制玻璃、瓷砖原料 探究新知 3.碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3 （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。 （4）用途:作发酵粉、用于治疗胃酸过多症 探究新知 在水溶液中 解离 H+ + 酸根离子 做面点发酵剂 做中和胃酸的胃药 碳酸氢钠用途 做灭火剂原料 探究新知 在水溶液中 解离 H+ + 酸根离子 4.碳酸钙 （1）大理石、石灰石主要成分 （2）化学式： CaCO3 （3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸 （4）用途:实验室用来制取 CO2,用作建筑材料 探究新知 在水溶液中 解离 H+ + 酸根离子 珍珠首饰 建筑装饰材料 碳酸钙用途 炼铁、炼钢原料 制造水泥原料 探究新知 在水溶液中 解离 H+ + 酸根离子 一、常见盐的用途 NaCl CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 食盐 石灰石、大理石 纯碱 小苏打 探究新知 在水溶液中 解离 H+ + 酸根离子 白 咸 中 不 易 碱 白 碱 分解 调味品 建筑材料 洗涤剂、洗衣粉 探究新知 在水溶液中 解离 H+ + 酸根离子 [辨析] 食盐和盐、纯碱和碱。 食盐的主要成分是NaCl，而盐是化合物的一种分类。 纯碱是Na2CO3的俗称，另一俗称为苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。 探究新知 盐的组成和化学性质 任务二 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐） 根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐） 铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐） 注 意 探究新知 在水溶液中 解离 H+ + 酸根离子 不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？ H2SO4 HNO3 HNO3 HCl HCl NaOH KOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 H2SO4 H2SO4 探究新知 在水溶液中 解离 H+ + 酸根离子 盐的化学性质： 1.盐与酸的反应 ①碳酸钙与盐酸的复分解反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ②硝酸银与盐酸的复分解反应 AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸 探究新知 在水溶液中 解离 H+ + 酸根离子 2.盐与碱的反应 硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应： CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 === 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱 探究新知 在水溶液中 解离 H+ + 酸根离子 3.盐与盐的反应 ①氯化钡与碳酸钠的复分解反应： BaCl2 + Na2CO3 == BaC ... ...
