第八单元 课题2 金属的化学性质（第1课时）学案(无答案)

课题2 金属的化学性质（第1课时） 【学习目标】 1.知道常见金属与氧气反应，感受不同金属活泼性的差异。 2.初步认识利用金属与酸反应，比较常见金属活动性强弱；认识置换反应。 3.初步学会利用金属与金属化合物溶液反应，比较常见金属活动性强弱。 【学习重难点】 1.知道常见金属与氧气反应，感受不同金属活泼性的差异。 2.初步认识利用金属与酸反应，比较常见金属活动性强弱；认识置换反应。 【学习过程】 【温故·习新】 1．表中列出的是一种金属的部分性质，根据相关性质分析，该金属不适宜做 A．导线 B．炊具 C．刀具 D．包装 2．下列各项比较中正确的是 A．含碳量：生铁＞钢 B．耐腐蚀性：纯铁＞不锈钢 C．地壳中元素含量：铝＜铁 D．硬度：青铜＜铜 3．小明家里收藏了一尊清末时期的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好，该佛像未锈蚀的主要原因是 A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 【研讨·拓展】 活动一、总结金属与氧气的反应 阅读课本第9页，然后完成下列各题 1．写出下列金属与氧气反应的化学方程式。 常温下，镁带与氧气反应 常温下，铝与氧气反应 点燃条件下，铁丝与氧气反应 加热条件下，铜与氧气反应 小结1：金属+氧气→ 2．思考： ⑴铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么为什么铝制餐具却很耐腐蚀？ 能用钢刷、沙等来擦洗铝制品 ⑵民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义？ 小结2：根据反应难易和剧烈程度，判断镁、铁和金的活动性强弱为 越 （填“活泼或不活泼”）的金属越 （填“容易或难”）与氧气发生反应。 活动二、认识金属与酸的反应 1．实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 ⑴实验步骤： ①分别在四支试管中装入Mg、Zn、Fe、Cu四种金属； ②再分别加入等量的稀盐酸或稀硫酸（约2mL），观察是否有气体产生并比较产生气体的快慢； ③用燃着的木条放在盛放锌的试管口，检验产生的气体。 ⑵记录实验现象 金属 实验现象（速度填“快、慢或适中”） Mg 镁表面产生 ，其速度 Zn 锌表面产生 ，其速度 Fe 铁表面产生 ，其速度 Cu 铜表面 小结1：根据是否产生气泡及产生气泡的快慢，你对金属与酸溶液的反应是否有新的认识？ ①是不是所有的金属都能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应呢？ ②你可以判断Mg、Zn、Fe、Cu四种金属的活动性强弱？ 。 2．认识置换反应 ⑴根据上述实验现象，书写有关化学方程式。 示例：铁和稀硫酸（H2SO4）的反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ （资料：铁与稀盐酸（稀硫酸）等溶液反应时，一般生成+2价铁的化合物。） ①镁和稀硫酸（H2SO4）的反应 ②铁和稀盐酸（HCl）的反应 ③锌和稀硫酸（H2SO4）的反应 小结2：金属+酸→ ⑵上述反应类型均属于置换反应，你能从物质所属类别角度，说说上述反应的特征吗？ 练习：下列化学反应中，不属于置换反应的是 ( ) A．Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2 B．2CuO+C 2Cu+ CO2↑ C．Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ D． Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu 活动三 、认识金属与盐溶液反应 1．实验探究：金属与金属化合物的溶液的反应 实验步骤 实验现象 化学方程式 1 将用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银（AgNO3）溶液中 铜丝表面覆盖上一层 色的固体溶液由 色变为 色 2 将用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜（CuSO4）溶液中 铝丝表面覆盖上一层 色的固体溶液由蓝色变为无色 3 将用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液中 铜丝表面 通过上述实验，你又什么新的发现？ ⑴上述发生的反应属于哪种反应类型？ ⑵根据实验现象，你能比较Cu、Ag、Al三种金属的活动性强弱吗？ ⑶实验3能否说明Al和Cu的活动性强弱？ 小结1：金属+盐溶液→ 活动性 （填“强或弱”，下同）的金属可以将活动性 的金属从它 ... ...