中小学教育资源及组卷应用平台 第3讲 元素符号、化合价与化学式 考点 常见题型 考点分值 1.说出具体物质的元素组成(了解) 选择、填空 2～4分 2.认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、 Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分 3.说明元素符号所表示的含义(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分 4.知道一些常见元素的化合价(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分 5.运用化合价写出简单的化学式(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分 6.根据化学式推断元素的化合价(理解) 选择(综合型)、填空 2～6分 7.认识常见物质的化学式(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分 8.解释化学式所表示的含义(理解) 选择(综合型)、填空 2～6分 9.知道相对原子质量和相对分子质量的概念(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分 10.查阅相对原子质量(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分 11.根据化学式计算物质的相对分子质量(理解) 选择(综合型)、填空 2～6分 12.根据化学式计算组成物质元素的质量比(应用) 选择(综合型)、填空 2～4分 13.根据化学式计算组成物质某元素的质量分数(应用) 选择(综合型)、填空 2～6分 一、元素、同位素及元素符号 1. 元素 (1)定义：元素是具有相同_核电荷数__(即_质子数_)的一类原子的总称。 (2)种类 ①元素可分为__金属__元素和__非金属_元素(包括稀有气体元素)两大类。 ②根据元素名称判断元素种类 ②根据元素名称判断元素种类 金属元素：偏旁为“钅”（“汞”除外） 元素 固态非金属：偏旁为“石” 非金属元素 液态非金属：偏旁为“氵” 气态非金属：偏旁为“气” 【特别提醒】a.元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；b.“含氮量”中的“氮”、“碘盐”中的“碘”等均指元素；c.不同种元素最本质的区别是质子数不同。 2. 元素符号 (1)书写：“一大二小”。通常用该元素拉丁文的第一个字母__大写_来表示。当两种元素的第一个字母相同时，再附上第二个_小写_字母作为该元素符号，以示区别。 请根据元素名称写出相应的元素符号 氢 碳 氮 氧 硅 磷 硫 氯 碘 钠 镁 铝 钾 钙 铁 铜 锌 银 钡 (2)意义 【特别提醒】元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe表示2个铁原子。 3. 元素的分布 (1)地壳中含量最多的前四位元素依次是_氧_(_O_)、_硅_(Si)、铝(_Al)、_铁_(_Fe)。 (2)人体中化学元素含量最多的前三位元素依次是_氧_(_O_)、碳(_C_)、氢(H)。 4. 同位素 原子核内的_质子数___相同，_中子数_不相同的同类原子互为同位素原子。例如，氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)3种同位素，碳有碳－12(C)、碳－14(C)等多种同位素。 5. 元素与同位素的关系 __元素__是互为同位素的原子的总称。例如，氕、氘、氚的元素符号均为H。 二、元素周期表 1. 元素周期表一格的信息 质子数、中子数及核外电子数的相关计算(以铀为例) ①质子数＝核电荷数＝原子序数，如铀元素的质子数为92； ②中子数≈相对原子质量－质子数，如铀元素的中子数≈238.0－92＝146； ③核外电子数＝原子序数＝质子数＝核电荷数，如铀元素的核外电子数为92。 2. 写出核电荷数从1～18的元素符号及名称 三、化合价 1. 常见元素的化合价 (1)化合价的表示方法 通常在元素符号或原子团的__正上方__用“＋n”或“－n”表示，n为“1”时不能省略。如H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，表示为“2”。 (2)常见化合物中元素化合价 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价， 一二铜，二三铁，铝是正三氧负二， 氯是负一最常见，硫有负二正四六， 正二正三铁可变，正四硅，二四碳， 单质零价永不变，负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根， 正一价的是铵根，其他元素有变价。 (3)常见原子团的化合价 原子团名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 符 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
