(
课件网) 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率的计算与测定 【学习目标】 1.掌握化学反应速率的概念和表达式，能进行有关化学反应速率的计算。 2.了解化学速率的常见测定方法，能比较化学反应速率的快慢。 复习回顾： 1.什么是化学反应速率？写出表达式和常用单位。 2.同一个化学反应用不同的反应物或生成物表示的化学反应速率是否相同？ 3.化学反应速率是某一时刻的瞬时速率还是一段时间内的平均反应速率？ 一、化学反应速率 1.定义： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2.表示方法： 在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 。 3.公式： Δc Δt υ ＝ Δn VΔt ＝ 4.常用单位： mol·L－1·s－1 mol/(L·s) 或 mol·L－1·min－1 mol/(L·min) 5.化学反应速率表示时的注意点： （1）利用基本公式：v＝ ＝ ，取正值 （2）利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质浓度的变化量 (Δc)之 比＝各物质物质的量的变化量(Δn)之比。 （需注明具体物质） （3）反应速率为平均速率，不是瞬时速率。 （4）固体或纯液体的浓度为常数，Δc =0，不能用固体或纯液体表示反应速率。 (1)公式法： 例1：将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) === 2C(g)，若90 s后测得A的浓度为1 mol/L，物质A表示的反应速率正确的是（ ） A．2 mol/（L·min） B．0.67 mol/（L·min） C．1 mol/（L·min） D．0.5 mol/（L·min） B 6.化学反应速率的计算 (2)三段式法： 例2：NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2， 4 min后反应达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%，则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） A.v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B.v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C.v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 C 例3：将5 mol A和4 mol B充入0.4L密闭容器中发生 2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为2 mol。5min内用E表示的平均反应速率为0.5 mol/（L·min），下列结论正确的是( ) A. m值为1 B. B的转化率为25% C. 平衡时混合物总物质的量为8mol D. 5min内用A表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 B (3)反应速率大小比较： 例4：在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是( ) A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 A (4)图像题： 例5：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是（ ） A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率 为0.158mol/(L·s) B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减 少了0.79mol/L C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为： X（g）+Y（g） Z（g） C B 课堂练习1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的 B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 C．化学反应速率为“1mol/(L min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/L D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加 D 课堂练习2.已知：4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO ... ...
