人教版九下化学同步练习：8.2金属的化学性质(优生加练) (学生版+教师版)

中小学教育资源及组卷应用平台 人教版九下化学同步练习：8.2金属的化学性质(优生加练) 一、选择题 1．分别将X和Y两种金属粉末与同质量同浓度的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示。下面说法正确的有 ①X的金属活动性比Y强 ②X比Y的相对原子质量大 ③该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中 ④两种金属充分反应后所得溶液的溶质质量相等 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】①金属与酸反应需通过反应速率来判断金属活动性顺序，该图像没有给出产生氢气与时间关系，无法判断X、Y的金属活动性，错误； ②金属与酸反应时产生氢气质量与相对原子质量和化合价有关，由于两种金属元素在化合物中的化合价未知，无法判断X、Y相对原子质量的大小，错误； ③由图可知，当反应结束后生成氢气的质量相同，则消耗稀盐酸的质量相同，该反应是将不等量的金属放入足量的稀盐酸中，正确； ④反应时消耗金属的质量不同，生成氢气的质量相同和消耗盐酸的质量相同，所得溶液的溶质质量不相等，错误。 故答案为：A。 【分析】根据金属与酸反应，通过生成氢气和时间能确定反应速率，从而确定金属活动性强弱，产生氢气质量与相对原子质量和化合价有关，产生等量氢气消耗相等质量的酸分析。 2．请仔细观察下面四幅图象，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且浓度相同的稀硫酸反应的关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】横坐标表示的是硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应： 通过质量守恒定律可知，氢元素来自硫酸，每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，反应过程中相等质量的硫酸生成相等质量的氢气，最终镁消耗硫酸质量多，生成氢气的质量大。 故答案为：B。 【分析】根据相等质量的硫酸与金属反应产生氢气质量相等，相等质量的镁和铁完全反应镁消耗硫酸质量多分析。 3．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价)。则下列说法中不正确的是 A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲 C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】B 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】A、纵坐标为氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲>乙>丙，故A正确； B、等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量有大到小的顺序应为：丙>乙>甲，故B错误； C、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙>甲>丙，故C正确； D、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致：甲>乙>丙，故D正确； 故答案选：B。 【分析】根据等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致分析。 4．将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是 A ... ...