实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计 1.通过实验操作，熟练掌握配制一定浓度氯化钠溶液的方法，从而掌握一般物质溶液的配制方法。 2.通过实验的操作和观察，初步了解实验现象的观察方法及归纳知识的思维方法。 3.通过分析，了解造成溶质质量分数偏大或偏小的原因 4.通过实验，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务； 重点：溶质质量分数概念的建立及简单计算。 难点：理解溶质的质量分数的含义及利用溶质的质量分数解决实际问题。 （一）教法与学法 教法：实验法、启迪法、讲练结合 学法：小组合作探究法、实验学习法、讨论法、训练学习法 （二）实验用品 教师准备：药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、烧杯、氯化钠、蒸馏水。 新课讲授 新课导入 医用生理盐水需要一定的浓度（质量分数）。如果把生理盐水配稀了，那么输液后就可能引起血细胞膨胀，甚至是破裂，发生溶血现象；如果输进的生理盐水过浓，那么输液后就可能造成细胞脱水。 怎么配制一定浓度的溶液呢？怎么配制精确浓度的溶液呢？ 温故知新 1.溶质的质量分数的计算公式是怎样的？ 答案：溶质质量分数= ×100% 溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数 溶剂质量 =溶液质量-溶质的质量 2. 浓溶液用水稀释时 浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量 （填“>”、“<”或“= ” ）。 答案：= 实验目的： 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2加深对溶质质量分数概念的理解。 实验用品： 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。 实验探究 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？ 阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。 知识点1：用固体配制 【实验活动】 配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。 检查实验桌上的仪器用品是否齐全？ 实验步骤 (1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。 氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。 （2）称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶、贴标签。 思考: 为什么不选用10mL的童简呢 如果选用10 mL的量筒，需要童取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差增大。选择量简时应遵循一次量完的原则。 【注意事项】 1.天平注意事项 ①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡； ②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸； ③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净； ④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡； ⑤称量完毕，把游码移回0处。 2.量筒注意事项 ①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口； ②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。 3.综合注意事项 ①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。 ②称量氯化钠时,药匙中剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内回收。 ③使用胶头滴管应先挤压胶帽,赶走里面的空气,再去吸取液体,使用时应悬在量筒的正上方,不能触碰量筒内壁。 误差分析 拓展延伸 知识点2：用浓溶液配制 配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。 （2）量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （4）装瓶，盖好瓶塞并贴上 ... ...
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