3.3 第1课时 乙醇（含解析）

化学　必修 第二册（鲁科） 第3节　饮食中的有机化合物 第1课时　乙醇 核心素养 学业要求 通过乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂与生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用�———�等学科观念。 1.了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。 2.掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。 1.乙醇的分子结构 分子式 结构式 结构简式 C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 官能团 空间填充模型 名称 结构 羟基 —OH 2.乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 挥发性 无色 液体 特殊香味 任意比例互溶 密度比水小 易挥发 3.乙醇的化学性质 (1)氧化反应 ①可燃性 乙醇可以在空气中燃烧，化学反应方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。 ②催化氧化反应 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛，化学反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛是无色、有刺激性气味的液体，结构简式为或CH3CHO，是一种重要的化工原料。 ③乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，反应的实质是乙醇被高锰酸钾氧化。 (2)乙醇与金属钠的反应 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，化学反应方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 4.乙醇的用途 (1)用作燃料。 (2)造酒原料。 (3)重要的有机溶剂和化工原料。 (4)医院里用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌、消毒。 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基代替，故乙醇为烃。(　　) (2)分子式为C2H6O的有机物只有乙醇一种结构。(　　) (3)乙醇的分子结构中含有氢氧根离子(OH－)，故乙醇应呈碱性。(　　) (4)乙醇的官能团为—OH，决定了乙醇的化学性质。(　　) (5)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色。(　　) (6)1 mol乙醇和足量的钠反应，能生成3 mol氢气。(　　) (7)CH3CH2OH在Cu做催化剂的条件下被O2氧化为乙酸。(　　) (8)医疗上用体积分数为95%的乙醇溶液做消毒剂、杀菌剂。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)× 2.下列物质不能区分乙醇和苯的是(　　) A.金属钠 B.水 C.汽油 D.CuSO4溶液 答案　C 解析　乙醇、苯和汽油都可互溶，无法区分。 3.下列电子式能表示乙醇官能团的是(　　) A.[H]－ B.H C.H D.[]－H＋ 答案　C 4.用来检验酒精中是否含有水的最佳药品是(　　) A.Ca(OH)2 B.无水CuSO4 C.金属钠 D.NaOH 答案　B 解析　无水CuSO4遇水变为蓝色晶体，现象明显，Ca(OH)2及NaOH和H2O不反应，无明显现象，金属钠与水和乙醇都可以反应，故选B。 5.下列有关乙醇的说法，正确的是(　　) A.米酒(含乙醇)变酸涉及了乙醇的氧化反应 B.汽油、乙醇和苯都是碳氢化合物 C.乙醇和金属钠剧烈反应，放出大量气泡 D.乙醇会使酚酞溶液变红 答案　A 解析　乙醇分子中含有氧元素，不是碳氢化合物，B错误；乙醇和钠缓慢反应，C错误；乙醇为中性物质，不能使酚酞溶液变红，D错误。 探究一　乙醇与金属钠的反应 　钠与乙醇、水反应的比较 钠与水反应 钠与乙醇反应 实验现象 浮、熔、游、响 沉于乙醇底部，未熔化，慢慢消失，无声音 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→H2↑＋2CH3CH2ONa 结论 密度 ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 羟基氢活泼性 H2O>CH3CH2OH 定量关系 2Na～2H2O～H2 2Na～2CH3CH2OH～H2 乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；其他活泼金属如K、Ca等也能置换出乙醇中—OH上的H。 (1)乙醇俗称酒精，易挥发，应密封保存。 (2)由于乙醇能与水以任意比互溶，故不能用于萃取溴水中的溴单质或碘水中的碘单质。 (3)固体酒精并非固态的乙醇，现在市场上的固体酒精一般是由饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的白色凝胶状固体。 (4)通常把体积分数在99.5%以上的乙醇称为无水乙醇。 (5)无水乙 ... ...