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课件网) 一氧化氮和二氧化氮 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1.通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学反应变化的奇妙 2.通过对氮氧化物的性质和转化实验，诊断并发展学生的观察、分析推理能力以及概念归纳能力。 情境1 认识雾霾———关注氮氧化物 1、雾霾是指各种源排放的污染物（如SO2、NOx、NH3、 CO、VOCs、PM等），在特定的大气流场条件下，经过一系列物理化学变化过程形成的细粒子，并与水汽相互作用导致的大气消光现象。 2、PM2.5是指直径小于或者等于2.5微米的大气颗粒物的总称。雾霾成分有硫酸盐、硝酸盐、铵盐、有机物、炭黑 以及矿物粉尘等。 汽车尾气所含污染物主要是: CO、碳氢化合物(CnHm) 、氮氧化合物(NO和NO2) 、SO2、颗粒物以及含铅化合物。 汽车尾气中NOx 的产生： N2+O2 ==== 2NO 高温高压 2NO+O2= 2NO2 情境2 认识汽车尾———关注氮氧化物 一氧化氮在治疗疾病中的突出应用 扩张血管、免疫、增强记忆等功能，NO被称为“明星分子” 一、一氧化氮的性质 1.物理性质 无色无味气体，不溶于水，密度比空气的略大。 （NO相对分子质量约为30） 2.化学性质 研究物质性质的角度： 物质类别通性角度、氧化还原角度、特性 实验一：NO和O2的反应 化学方程式：2NO+O2===2NO2 收集方法：排水法（NO与O2常温下反应） 现象：气体颜色由无色变为红棕色 还原剂：NO 氧化剂：O2 二、二氧化氮的性质 1.物理性质 红棕色有刺激性气味气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。 2.化学性质 实验二：NO2和H2O的反应 实验现象：液面逐渐上升，气体的红棕色消失，剩余的气体为无色。 化学方程式：3NO2+H2O===NO+2HNO3 (工业制硝酸的原理) 收集方法：向上排空气法 NO2既作氧化剂又作还原剂 NO和NO2的比较 NO NO2 氧化物类别 转化 无色无味气体 红棕色有刺激性气味的气体 不溶于水 易溶于水 排水法 向上排空气法 色、味、态 溶解性 收集方法 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O NO+2HNO3 非酸性氧化物(不成盐氧化物) 非酸性氧化物(不成盐氧化物) 思考： ①在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水， 用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。 现象：无明显现象 原因：NO气体不能溶于水 现象：吸入空气中气体变为红棕色；再振荡后气体又变为无色，同时注射器的活塞向内移动。 原因：吸入空气后，NO与O2反应生成NO2，气体变为红棕色； 振荡后，NO2溶于水生成HNO3和NO，气体又变为无色， 同时气体的总体积有所减少。 思考： ②快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注 射器，再观察现象。 NO2化学性质：NO2和H2O的反应 思考： ③如果要将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？ 吸入空气，振荡，重复操作。 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O NO+2HNO3 ×2 + 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 ×3 思考： ④上述实验对工业上生产硝酸有什么启示？ 向生产硝酸的尾气中通入氧气，利用氧气将NO氧化为NO2实现循环利用。 4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3 三、含氮氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1 +2 +3 +4 +5 牙科麻醉剂 氧化剂 火箭燃料系统中氧化剂 氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下： ①NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ②2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O (1)在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。 (2)在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____(填化学式)。 (3)在反应①②中，参加反应的NaOH均为2 mol时，两个反应转移电子数的关系是①_____②(填“＞”“＝”或“＜”)。 23∶15 NaNO3 NaNO2 ＝ 请依据本节课的内容，解释‘’雷 ... ...
