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课件网) 8.2.2 酸的化学性质 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 3. 了解常见的酸在生活、生产中的用途。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。 某些工厂电焊前，常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物反应。 你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你知道的与同学交流、讨论。 一、 常见酸的化学性质 【实验】用稀硫酸和稀盐酸做如下实验，把实验现象填入表中，并讨论以下问题: 1.镁、铝、铜三种金属中,哪些能从酸溶液中置换出氢,哪些不能 写出有关的化学方程式。 2.描述、比较酸溶液与上述金属反应的实验现象，讨论可能的原因。 1.酸与金属反应 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 镁与稀盐酸 反应剧烈，产生大量气泡，放出热量，镁条逐渐溶解。 Mg+2HCl=Mg+↑ 铝与稀盐酸 铝片表面产生大量气泡，铝片逐渐溶解 2Al+6HCl=2Al+3↑ 铜与稀盐酸 不发生反应 无 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 镁与稀硫酸 反应剧烈，产生大量气泡，放出热量，镁条逐渐溶解。 Mg+S=MgS+↑ 铝与稀硫酸 铝片表面产生大量气泡，铝片逐渐溶解 2Al+3S=Al+3↑ 铜与稀硫酸 不发生反应 无 上述各反应的生成物有何特点？ 酸+较活泼金属=盐+氢气 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 盐 金属单质与酸溶液能否发生置换反应、反应的难易程度如何，与金属的活动性强弱有关。 进一步研究表明,镁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序如下： Mg Al Cu 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Ag 银 Pt Au 通过更进一步的实验和研究，可以总结出常见金属活动性顺序: ◆ 金属越靠前，其活动性越强。 ◆ 排在氢前面的金属（钾、钙、钠除外），能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成氢气，氢后的金属则不能。 ◆排在前面的金属（钾、钙、钠除外）能与后面金属的盐溶液发生置换反应。 在金属活动性顺序表中， 金属(H前) +酸（除HNO３,浓H2SO4） 盐+H2 金属（排前面）+盐（可溶） 金属（排后面）+盐 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Ag 银 Pt Au 运用金属活动性顺序预测和解释化学反应 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，排在氢前面的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。运用金属活动性顺序，可以预测金属与酸的化学反应，解释有关的实验现象。 观念构建 请同学们利用老师提供的试剂和工具，尝试着给铁钉除锈，你能找出多少种方法呢？ 工具：砂纸 试剂：生锈的铁钉、稀盐酸、 稀硫酸、氯化钠溶液 仪器：试管、镊子、胶头滴管 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 2.酸与某些金属氧化物的反应 现 象 化学方程式 铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸 Fe2O3＋6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 铁锈被溶解 溶液颜色变棕黄色 盐 水 溶液中含有Fe2+呈浅绿色 思考与交流 将稀盐酸或稀硫酸加入到黑色氧化铜中会反应吗？ 若会反应请写出相应化学方程式推测实验现象。 CuO + HCl 2 = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ① 色的氧化铜逐渐 ； ②溶液由 色逐渐变为 色。 现象： 黑 无 蓝 消失 溶液中含有Cu2+呈蓝色 工人师傅在焊接金属前为了保证焊接的牢固性，通常都要用盐酸浸泡金属以除去其表面的氧化物，但浸泡的时间不宜过长。你知道这是为什么吗？以铁为例，用化学方程式表示并描述现象。 Fe2O3 + 6HC ... ...
