8.2.2 稀酸的化学性质 课件(共21张PPT内嵌视频) 2024-2025学年化学科粤版九年级下册

(课件网) 1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需的条件。 2.通过对酸、碱的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。 工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢 在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 学生实验探究 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀硫酸 稀盐酸 变红 无变化 变红 无变化 酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。 结论1 稀酸的化学性质 回顾稀酸与较活泼金属的反应，写出化学方程式。 学生实验探究 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 结论2 酸能与较活泼的金属(排在H前的金属)反应产生氢气。 上述金属与足量酸反应产生氢气最快的是 ， 相同质量的金属产生氢气最多的是 。 Mg Al 实验8-7 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，观察现象。 用于金属表面除铁锈 酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。 结论3 注意：反应前后化合价不变！ 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 现象 化学方程式 铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色 铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 将铜丝和氧化铜固体加入稀硫酸中，发生的化学反应有 _____ 未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应 6 2AlCl3+3H2O Al2O3 + HCl=_____ MgO +2HCl==MgCl2+ H2O Mg +2HCl==MgCl2+H2↑ CuO +H2SO4=CuSO4+ H2O 与金属氧化物反应，反应前后化合价不变； 与金属活动性无关。 现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色。 小 组 讨 论 2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？ 1.以上反应的生成物有什么共同之处？ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 不能。 当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。 如盐酸： Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑ 碳酸钙用于实验室制取二氧化碳 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 交流讨论：根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？ 碳酸钠（或碳酸氢钠）与稀盐酸的反应 实验8-8 碳酸钠（或碳酸氢钠）与稀盐酸的反应 碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现象 产生大量_____，澄清石灰水_____ 分析 碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应生成了_____气体 气泡 2 ＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 变浑浊 CO2 ＝ NaCl＋CO2↑＋H2O 盐 + 酸 = 新盐+新酸 Na2CO3＋ HCl NaHCO3＋HCl CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 结论4 １.写出下列反应的化学方程式: (１) 硫酸跟氧化镁反应， 生成硫酸镁和水。 (２) 硫酸跟氯化钡反应， 生成硫酸钡和盐酸。 (３) 稀硫酸跟锌反应， 生成硫酸锌和氢气。 ２.举例说明以下转变关系 (参照上题， 把题号填在下面的括号内): 例如 (　　) 例如 (　　) 例如 (　　) 酸 ＋ 较活泼金属 →氢气 金属氧化物 →水 盐→新酸 ＋ 盐 3 1 2 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ H2SO4＋BaSO4=BaSO4＋2HCl H2SO4＋MgO=MgSO4＋H2O 1.酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色； 2.酸 + 金属 → 盐 + H2 （注：浓硫酸、硝酸除外；金属活动性排在H之前，除了钾、钙、钠） 3. 酸+金属氧化物→盐+ H2O 4. 酸+盐→新盐+新酸 稀酸的化学性质 1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合 ... ...